1、选择题  用98%的浓H2SO4（密度1.84g/cm3）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水混合）的稀硫酸（密度1.225g/cm3），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是
A.
B.
C.
D.

参考答案：AD

本题解析：分析：A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为4mL，计算稀硫酸的质量，稀硫酸中溶质硫酸为1mL浓硫酸含有的硫酸，再根据质量分数定义计算；
B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和；
C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和；
D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，计算稀硫酸的质量，进而计算稀硫酸体积，稀硫酸中溶质硫酸为1L浓硫酸含有的硫酸，再根据物质的量浓度定义计算．
解答：A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为m4L，则稀硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3+4ml×1g/ml=（1.84+4）g
溶质硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3×98%=1×1.84×98%g，所以稀硫酸的质量分数b%=×100%=×100%，故A正确；
B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故B错误；
C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故C错误；
D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，则稀硫酸的质量为1000ml×1.84g/cm3+4000ml×1g/ml=1000×（1.84+4）g，所以稀硫酸的体积为=ml=L，所以稀硫酸的物质的量浓度a==mol/L，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查溶液的稀释计算，学生应把握溶液稀释前后溶质的质量不变，稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和．

本题难度：简单

2、选择题  配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室用NaOH固体配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液

参考答案：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12.5；250；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为：①③⑤；
（3）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：B、C、A、F、E、D；
（4）因保证溶质全部转入容量瓶，所以洗涤液都移入容量瓶，又因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
（5）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；
故答案为：A、B、C．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  用18mol/L浓硫酸配制480ml?1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______．
A、10ml?B、25ml?C、50ml?D、100ml
（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要______．
（3）第③步实验的操作是______．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______．
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______．
C、未冷却至室温立即转移并定容______．
D、定容时俯视溶液的凹液面______．

参考答案：（1）浓配制480mL1.0mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.8，所以应量取的浓硫酸体积是27.8mL．
量取浓硫酸所用的量筒的规格是50mL．
故答案为：18.4mol/L；?C．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用50mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、50?mL量筒、500mL容量瓶．
故答案为：玻璃棒、胶头滴管．
（3）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
故答案为：用量筒量取27.8ml浓H2SO4，把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者．
（4）A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度会减小，量取的浓硫酸含有的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
B、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C、浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏大；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．
故答案为：偏小；无影响；偏大；偏大．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
[? ]
A．防止硫酸铁分解
B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度
D．提高溶液的pH

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单