1、选择题  常温下0.1mol·L-1 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
[? ]
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L-1 盐酸
D．提高溶液的温度

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有四种物质：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有?
A．只有②④
B．只有①②
C．只有①②③
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：一般弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性混合物、金属铝、氨基酸等既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降
B．25℃时，将10mL pH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
C．等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：A．稀释氨水时，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B．二者恰好中和，说明酸中n（H+）等于碱中n（HO-），则10-a mol/L×0.01L=10 b-14mol/L×0.1L，则a+b=13，故B正确；
C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据物料守恒得c（Na+）＞c（C1-），故C错误；
D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，则c（X-）＜c（HX），故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将l00ml?1mol/L?的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32-）的变化分别是（　　）
A．减小、减小
B．减小、增大
C．增大、增大
D．增大、减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （16分）
I.磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

①从图中推断NaH2PO4溶液呈    性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明                           。
②在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43—)     3（填“>”“=”“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值减小，原因是                                                   。
③羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：
5Ca(OH)2＋3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH＋9H2O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率                 。

II. 在某温度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：

①求该温度时，氨水的电离平衡常数K（写出计算过程，结果保留三位有效数字）
②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。
③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH3·H2O)＝                   。（用含有a、b的式子表示）

参考答案：I.①酸   （1分）；H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度。（1分）
② > （1分），  KOH抑制了PO43-的水解（1分）；③0.056mmol·/(L·min)（3分）
II. ①4.00×10-4
②如图（2分） ③ mol/L （2分）

本题解析：I. ①根据图示可知H2PO4-存在的溶液的pH是2—7,所以NaH2PO4溶液呈酸性；这说明H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度。②在Na3PO4溶液中，由于PO43—水解消耗，所以c(Na+)/c(PO43—)>3；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液，由于c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，c(PO43-)增大，所以c(Na+)/c(PO43-)的值减小；③在溶液的pH=10.0时，磷酸的沉淀率是80%，由于开始时磷酸的浓度是0.70mol/L,所以磷酸的沉淀速率是V=(0.70mol/L×80%)÷10min=0.056mmol·/(L·min)；II. ①求该温度时，氨水的电离平衡常数K K=c(NH4+)?c(OH-)/c(NH3·H2O)="(0.02mol/L×0.02mol/L" ) ÷1mol/L=4.00×10-4 mol/L；②②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，由于浓度减小，所以离子的浓度减小，假如电离平衡不发生移动，则c(OH-)=0.01mol/L,而加水稀释，平衡向电离的方向移动，所以c(OH-)有逐渐增大，到t2时刻时重新达到平衡。由于温度不变，所以电离平衡常数不变，K=c(NH4+)?c(OH-)/c(NH3·H2O)= 4.00×10-4 mol/L，假设平衡时c(OH-)=x，则x2/0.5mol/L= 4.00×10-4 mol/L,所以x=1.4×10-2mol/L=0.014mol/L.在t2时刻时重新达到平衡，在坐标系中画出t1～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线为。③若二者等浓度等体积混合，则溶液为NH4Cl溶液，该盐是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性，所以若溶液为中性，则应该碱过量，过量的碱电离使溶液的碱性与盐水解是溶液表现的酸性抵消，所以将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH3·H2O)＝mol/L。
考点：考查溶液的酸碱性与离子的存在的关系、化学反应速率、电离平衡常数的计算、稀释对弱电解质电离平衡的影响的图像法表示及酸碱混合溶液中过量的物质的量浓度的计算的知识。

本题难度：困难