1、选择题  在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
[? ]
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
[? ]
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （6分）写出下列物质在水中的电离方程式
（1）硫酸氢钠                                                        
（2）碳酸                         ，                                

参考答案：（1）NaHSO4=Na++H++SO42- （2）H2CO3 H++HCO3- ；HCO3-H++CO32-

本题解析：硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；碳酸是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡，因此电离方程式是H2CO3 H++HCO3-；HCO3-H++CO32-。
考点：考查电离方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性强，学生不难得分。该题的关键是明确电解质的强酸，然后灵活运用即可。该题有利于培养学生的规范答题能力。

本题难度：一般

4、选择题  用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是?（?）
A．c(H+)c(OH— )
B．c(H+)
C．
D．

参考答案：C

本题解析：醋酸是弱酸，稀释促进电离，所以氢离子的物质的量是增加的，但氢离子浓度是降低，所以OH－浓度是增加的B不正确；稀释过程中，醋酸分子的个数是减小的，所以选项C正确；温度不变，水的离子积常数和电离常数都是不变的，即选项AD不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题   100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（?）

A．x为弱酸，y为强酸
B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

参考答案：D

本题解析：从图上分析，X，Y两种一元酸体积都扩大了10倍，如果两者都是强酸，那么PH值根据稀释原理和PH值计算会从2升高到3，但实际的结果是X升高到3，Y并没有升高那么多，这说明X是强酸，Y是弱酸，只有弱酸中存在电离平衡，在稀释的时候，会电离出H+来削弱PH值升高这种趋势。
由上述理由可推知：A错误，X为强酸，Y为弱酸。
B错误，Y这种弱酸只能部分电离，要使得Y的PH值与X相同，那么Y的浓度必须大于X。
C错误，稀释使电离平衡正向移动，Y的电离程度应该增大。
D正确，因为Y的浓度大于X，在等体积的情况下，Y的物质的量也是大于X的，能产生的氢气在金属足量的情况下要多于X。

本题难度：一般