2、选择题  区分强弱电解质的标准是：
A．在水中的溶解度
B．溶液的导电能力
C．在水中的电离程度
D．化学键的类型

3、选择题  已知：相同温度下Ka(HF)>Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是

[? ]

4、选择题  相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH减小顺序排列是（　　）
A．NaHSO4 CH3COONa? NH4Cl NaNO3
B．NaNO3 CH3COONa? NaHSO4? NH4Cl
C．CH3COONa NaNO3? NH4Cl NaHSO4
D．NaNO3 CH3COONa? NH4Cl?NaHSO4

5、填空题  可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱 碱的电离平衡常数(Kb)。

请回答下列问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是____（填化学式）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而 电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2) CH3COONH4的水溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是___ ，
溶液中各离子浓度的大小关系是___。