参考答案：(共7分)    (1)D(1分)      (2)< (1分)    (3)= (1分)  
(4)c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)>c(NH4+)>c(H+)(2分)        (5)①②③④(2分)

本题解析：（1）醋酸为弱酸，稀释会不断电离出氢离子，所以，pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为3～5之间；
（2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，因氨水为弱电解质，氨水过量，所以混合后溶液中的溶质为NH4CL、NH3·H2O；所以，混合溶液中c（Cl－）<c（NH4＋）；
（3）由电荷守恒可得c（Na＋）+c(H+)=c（CH3COO一）+c(OH—)；当c（Na＋）=c（CH3COO一）时，溶液中c(H+)= c(OH—)；即得该溶液的pH=7；
（4）因NH4+要发生水解，所以，c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)>c(NH4+)>c(H+)；
（5）①由于AL3+水解溶液显酸性，会抑制NH4+的水解；③由于CH3COO—水解溶液显碱性，会促进NH4+的水解；所以，c(NH4+) 由大到小的顺序是：①②③④

本题难度：一般

4、选择题  氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

参考答案：AD

本题解析：1mol/L氢氰酸溶液电离的浓度小于1mol/L，部分电离为弱电解质，A正确。强弱电解质都可以易溶于水，B错误。 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，发生反应是总的物质的量，C错误。在相同条件下，弱酸的溶液的导电性比强酸溶液的弱，弱酸为弱电解质，D正确。

本题难度：简单

5、选择题  下列实事能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸和水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0．1mol·L-1的醋酸的pH比0．1mol·L-1的盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳
⑥0．1mol·L-1的醋酸钠的pH=8．9 ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢
A．②⑥⑦
B．③④⑥⑦
C．③④⑤⑥
D．①②③