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1、选择题 决定化学反应速率的主要因素是
[? ]
A.反应温度
B.使用催化剂
C.外界压强
D.反应物的性质
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 决定化学反应速率的主要因素是（?）
① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A?①②③④⑤? B?⑤? C?①④? D?①②③④
参考答案：B
本题解析：反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，其他因素都是外界条件，所以答案是B。
本题难度：简单
3、选择题 某探究小组利用丙酮的溴代反应（
）来研究反应物浓度与反应速率V(Br)的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据
分析实验数据所得出的结论不正确的是
[? ]
A．增大
增大
B．实验②和③的
相等
C．增大
增大
D．增大
，
增大
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 （7分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
实验编号
| 反应物
| 催化剂
|
①
| 10mL2% H2O2溶液
| 无
|
②
| 10mL5% H2O2溶液
| 无
|
③
| 10mL5% H2O2溶液
| 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
|
④
| 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
| 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
|
⑤
| 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
| 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
|
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_? ．
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为? ?．
（3）实验①和②的目的是__________________________________________．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．
分析上图能够得出的实验结论是?．
参考答案：（1）降低了活化能（1分）（2）H2O2
H＋＋HO2－（2分）
（3）探究浓度对反应速率的影响?（2分）?
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分
本题解析：（1）由于催化剂能降低了活化能，所以可以增大反应速率。
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，说明双氧水可以看作是弱酸，因此电离方程式为H2O2H＋＋HO2－。
（3）实验①和②中双氧水的浓度不同，所以实验的目的是探究浓度对反应速率的影响。
（4）实验③、④、⑤中不同的是溶液的酸碱性，实验根据图像可判断，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。
本题难度：一般
5、选择题 我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol·L-1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是
[? ]
A．适当升高温度
B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加适量水适当稀释
D．寻找一种合适的催化剂并加入其中
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
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