1、选择题  为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL?0.3 mol?L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2 mol?L-1?NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mL?NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为
A.0.005?mol
B.0.01?mol
C.0.025?mol
D.0.03?mol

参考答案：B

本题解析：分析：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol?L-1?NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），据此计算n（NaAlO2），再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）．
解答：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol?L-1?NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.35L×0.2mol/L-0.03mol×2=0.01mol，根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.01mol，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应，利用守恒进行计算是解题关键．

本题难度：简单

2、选择题  Na2CO3溶液加入酚酞试液变红，再加或通入少量下列物质一定不能使其红色褪去或变浅的是
A.CO2气体
B.Na2O2
C.CaCl2(s)
D.NaCl(s)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是
A.两反应中转移的电子数相等
B.消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等
C.消耗铝的质量相等
D.反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

参考答案：D

本题解析：涉及反应为：
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑? 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
当两反应产生相同的氢气时，消耗铝的质量相等、两反应中转移的电子数相等、消耗NaOH溶液和盐酸的物质的量比为1：3，得到的NaAlO2与AlCl3的量相等。
反应后两溶液混合：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl，可看出AlCl3过量。故答案为D

本题难度：一般

4、选择题  向游泳池里投放适量漂粉精或液氯，都可以起到消毒、杀菌作用，其原理是
A.依靠氯气分子本身的较强氧化性杀菌
B.生成盐酸，使病菌无法存活
C.依靠次氯酸的强氧化性起消毒杀菌作用
D.依靠氯离子的还原性起消毒杀菌作用

参考答案：C

本题解析：漂粉精或液氯具有消毒、杀菌作用的原因是能产生具有强氧化性的次氯酸．

本题难度：困难

5、选择题  下列变化过程中不能直接实现的是
①HCl?②Cl2?③Ca（ClO）2?④HClO?⑤CO2．
A.①→②
B.④→⑤
C.③→④
D.②→③

参考答案：B

本题解析：分析：能否直接实现即只发生一次反应即可转化为目标物质，可根据原物质的性质及变化规律，通过列举具体反应的方法，判断是否能通过一步反应不能直接实现的选项．
解答：A、浓HCl与二氧化锰在加热的条件下能产生Cl2，可直接实现HCl至Cl2的转化，故A正确；
B、因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO至CO2的转化，故B错误；
C、Ca（ClO）2能与H2OH和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），可直接实现Ca（ClO）2至HClO的转化，故B正确；
D、Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，可直接实现Cl2至Ca（ClO）2的转化，故C正确；
故选B．
点评：熟练掌握常见物质的性质及变化规律，是解答此类问题的知识基础，明确“直接实现”的意义则是解答问题的关键．

本题难度：困难