1、选择题  已知土壤胶体中的微粒带负电荷，又有很大的比表面积，吸附某些离子的能力较强．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是
A.(NH4)2SO4
B.NH4HCO3
C.NH4NO3
D.NH4Cl

参考答案：C

本题解析：根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原理．由于土壤胶粒带负电荷，吸附阳离子而排斥阴离子，故A、B、C、D中NH4+被吸附后被植物吸收，而C中NO3-则被排斥，其中的氮元素不会被植物吸收，故而肥效最差．

本题难度：简单

2、选择题  已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHB溶液中，C(H+)>c(OH-),则下列各关系式一定正确的是
A.c(Na+)=c(HB-)＋2c(B2-)＋c(OH-)
B.溶液的pH=1
C.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)
D.C(H+).c(OH-)=10-14

参考答案：C

本题解析：A．根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB-的电离程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的离子是（Na+）、（H+）、c（HB-）、c（B2-）、c（OH-），根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故A错误；
B．NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB-能够完全电离，也可能部分电离．当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B错误；
C．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na+）=0.1mol/L．根据B项的分析，当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B2-）=0.1mol/L，当HB-部分电离时，c（B2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-），故C正确；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H+）-c（OH-）=10-14，但是可以知道c（H+）×c（OH-）=10-14，故D错误；
故选C．

本题难度：困难

3、选择题  向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.Ksp(AgCl)增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

参考答案：B

本题解析：试题分析： AgCl的溶解度、Ksp均与温度有关，温度不变则不变。故选B。
考点：溶解平衡的应用 溶解度
点评：本题考查的是溶解平衡的应用和溶解度的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。

本题难度：困难

4、选择题  100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是
A.11 : 1
B.12 : 11
C.9 : 2
D.9: 1

参考答案：C

本题解析：试题分析：Kw=10-12，NaOH溶液中氢氧根则为10-2 mol/L，氢氧化钠中氢氧根的物质的量浓度为0.01mol/L，硫酸中氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L。
设氢氧化钠体积为X，硫酸体积为Y。
（0.1Y－0.01X）÷（X+Y）=0.01
化简得：X：Y=9：2，故选C。
考点：考查溶液酸碱性的计算。
点评：对于酸碱混合的计算，首先要判断混合液的酸碱性。属于较简单题。

本题难度：困难

5、选择题  将0.1?mol?L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是
A.c(Na+)＝c(CN-)>c(OH-)> c(H+)
B.c(CN-)>c(HCN)
C.c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)

参考答案：D

本题解析：溶液显碱性，说明HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，所以选项ABC都是错误的。选项D符号电荷守恒定律，D正确，答案选D。

本题难度：困难