1、选择题  制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是
[? ]
A．②④①⑦⑤
B．③②⑤⑥④
C．③②④⑤⑦
D．③②④①⑦

2、实验题  乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表


请回答下列问题：
(1)试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_________________。
(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_______________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______________，目的是
___________。
(3)烧杯B的作用是___________；烧杯B内盛装的液体可以是___________（写出一种即可）。
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为___________。

3、实验题  某同学利用如图所示装置来制取Fe(OH)3胶体。

[原理分析]实验室制备胶体一般是利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应。Fe(OH)3胶体就是采用三价铁盐水解的方法来制备的。
[实验设计]在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，慢慢滴入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。实现现象：烧杯中液体呈红褐色。化学方程式：
FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是_________________。
(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是______________________。
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜 长时间加热。这样操作的原因是______________________。

4、实验题  某同学设计了如下图所示的两套装置，用于制取少量溴苯和硝基苯。

请回答：
（1）基于相同的设计理念，两套装置有一个突出的共同点是________________________，这样设计的作用是________________________。
（2）实验室制取少量溴苯，应选用__________装置(填字母代号)，写出该装置中发生的有机化学反应的化学方程式________________________。
（3）如果用制硝基苯的装置来制备少量一硝基甲苯（以甲苯为原料），实验中应该控制的反应温度与制备硝基苯相比应有什么不同之处________________________， 理由是________________________，写出一个制取一硝基甲苯的化学方程式________________________。
（4）用下图所示装置检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体是否是乙烯。现有下列三种试剂： a． 溴水 b． Br2的CCl4溶液 c． KMnO4酸性溶液

你认为X溶液可以是__________(填代号字母)。如果有选项你没选，请说明不选它的理由________________________（若都选了，此问不用作答）

5、实验题  某同学设计实验室利用铝土矿（主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等）制取氯化铝的方案，过程如下

(1)用化学式表示过滤1得到的沉淀是______________。
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。
(3)蒸发AlCl3溶液提取AlCl3需要在HCl气氛中进行，理由是_________________________。
(4)实验证明，熔融的AlCl3不导电，推测其原因是：_________________________最新报道工业采用电解
AlCl3-NaCl熔盐制铝工艺，试写出该电解反应的化学方程式________________________ 。研究证实该熔盐体系中，铝元素以AlCl4-和Al2Cl7-离子的形式存在，则在此工艺中NaCl的作用是__________________
(5)铝是一种重要的金属，下列关于铝的叙述中不正确的是___________（填序号）。
A．铝元素在地壳中含量虽比铁高，但金属铝的使用较晚
B．铝热反应可用于冶炼金属，尤其可以冶炼一些难熔金属
C．铝燃烧时会放出大量的热，可以作为一种生活能源
D．镁和铝与氢氧化钠溶液能形成原电池，在镁电极表面有气体产生
E．用铝板和铂网做电极，以海水为电解质溶液可以制成海洋电池