1、实验题  （13分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，?。Na2O2跟水反应的化学方程式是?。

（2）某研究性学习小组拟用上图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：?。用以验证第二条结论的实验操作及现象是：?。
（3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：?；
现象：?。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）?（填A或B），理由是?。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为?（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  （11分）.A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如右图转化关系：

（1）若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是（填编号）__________。
①Na?②N2 ?③C?④S?
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；
A转化成C的离子方程式为：________________________________，
D转化成E的离子方程式为_______________________________________。
（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。
②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。

参考答案：（共11分）（1）①③（2分）?
（2）离子键、非极性共价键（或共价键）；（2分）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，（1分）
CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3?（1分）
（3）①高温、高压、催化剂；（2分）?高压（1分）
②NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（2分）

本题解析：
（1）①③
解析：①A→C：2Na＋O2Na2O2,A→B：4Na＋O2=2Na2O,B→C：2Na2O＋O22Na2O2;
②A→C,不能由N2直接生成NO2;
③A→C：C＋O2CO2，A→B：2C＋O2="2CO" B→C：2CO＋O2=2CO2;
④A→C,不能由S直接生成SO3;
（2）离子键、非极性共价键（或共价键）；（2分）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，（1分）
CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3?（1分）
解析：A、Na、B、为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3、E 为NaHCO3,B、为Na2O2，Na＋ 与O22―之间为离子键、O22―中O―O键为非极性共价键（或共价键）；A转化成C的离子方程式为：）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑、D转化成E的离子方程式为CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3?
（3）①高温、高压、催化剂；（2分）?高压（1分）
②NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（2分）
解析：A―N2? B―NH3? C―NO? D―NO2? E―HNO3
①在工业上生产NH3气体时为了加快反应速率应选择的条件是高温、高压、催化剂；其中能提高反应物的转化率的条件是高压;②C―NO、D―NO2是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。

本题难度：一般

3、选择题  向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是
A? Al2(SO4)3溶液? B? CaCl2 溶液? C FeCl2溶液? D? MgSO4溶液

参考答案：D

本题解析：A不能，铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝沉淀要溶解于过量的强碱溶液中。
B不能，钙离子与氢氧根离子不反应。
C不能，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，接着迅速被氧化再生成氢氧化铁，是红褐色沉淀。
D可以，镁离子与氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化镁，不溶于碱。

本题难度：一般

4、选择题  当金属钠着火时，可以用做灭火的物质或器材的是
A．水
B．沙子
C．煤油
D．泡沫灭火器(主要喷出含有CO2、水等浑浊的泡沫状物质)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （12分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
　　（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
　　（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为___________
　　___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
　　（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。

参考答案：（1）NaHCO3；小苏打；碱
　　（2）HCO3-+H+="=" CO2↑+ H2O =
　　（3）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

本题解析：略

本题难度：简单