1、选择题   下列说法正确的是(　　)
A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

参考答案：A

本题解析：A、有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂，如铝热反应，正确；B、冶炼金属钠用电解熔融NaCl的方法，错误；C、冶炼铝用电解熔融氧化铝的方法，不可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法，错误；D、使元素由化合态转化成游离态的过程可能是氧化过程，也可能是还原的过程，错误。

本题难度：一般

2、选择题  某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体

参考答案：A

本题解析：隔绝空气加热，Na2O2和Na2CO3都不分解，冷却后质量不变，不能计算各组分的量，A不可行。与足量稀盐酸反应并蒸干，根据Na守恒列方程可求解，B可行；足量水反应并加热，收集到标准状况下的干燥气体是O2，可计算Na2O2的量，C可行；与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下干燥气体是O2和CO2，可通过列方程组计算各组分的量，D正确。

本题难度：一般

3、实验题  （16分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
?，?。
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：
C?，D?（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是?，它在该实验中的主要作用是?
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为：?（结果用分数表示，可不化简）。

参考答案：（1）2NaHCO3 ?Na2 CO3 + H2O + CO2↑? Na2CO3·10H2O ?Na2CO3 + 10H2O
（2）无水CaCl2?碱石灰
（3）（球形）干燥管?防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果
（4）偏低?（5）286(m1 - )/180m ×100%

本题解析：（1）B中盛放的是固体混合物，所以加热时反应的方程式为2NaHCO3 ?Na2 CO3 + H2O + CO2↑、Na2CO3·10H2O ?Na2CO3 + 10H2O。
（2）C是吸收水蒸气的，D是吸收CO2的，U形管中不能放液体干燥剂，所以试剂分别是无水CaCl2和碱石灰。
（3）根据E的结构可知，E是干燥管。由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果。
（4）如果是氢氧化钠溶液，则水蒸气的含量将增加，则碳酸钠和碳酸氢钠的质量将增加，所以氯化钠的质量减少。
（5）生成CO2是m2g，则碳酸氢钠产生的水是m2/44×18g，所以碳酸钠生成的水是（m1－m2/44×18）g，所以碳酸钠晶体的质量是286(m1－18m2/44)/180，因此质量分数是286(m1－18m2/44)/180m ×100%。
点评：化学实验解题的关键就是要审清题意，然后分析好各个装置的作用，这样才能轻松解决每个问题。

本题难度：一般

4、计算题  t ℃时，将一定质量的钠投入到24.6 g水中，恰好得到t ℃时的饱和溶液31.2 g，则投入的钠的质量为多少克？t ℃时，NaOH的溶解度为多少？

参考答案：6.9 g? 62.5 g

本题解析：2Na+2H2O="===2NaOH?" +? H2↑
2×23? 2×40? 2
m(Na)??
据质量守恒m(Na)+24.6 g-="31.2" g
m(Na)="6.9" g
m(NaOH)="12" g
设溶解度为S，
解出S="62.5" g。

本题难度：简单

5、选择题  一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强）

A．曲线a为钠，曲线b为钾
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．投入的Na、K的质量一定相等
D．两个反应的盐酸中HCl必须足量

参考答案：B

本题解析：钾比钠活泼，所以反应速率快，因此a曲线表示钾。由于生成的氢气相等，所以消耗的钠的质量小于钾的质量，答案选B。

本题难度：一般