1、选择题  由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X，存在如在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是

[? ]
A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1molX分解得到A、B、C各1mol。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：??；B：?；F：?；G：?。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：?；
C→E：?。
（3）写出下列变化的离子方程式：
G→E：?
G→F：?
（4）写出实验室和工业上制C的化学方程式。
?
?

参考答案：（1）(4分)写出下列各物质的化学式：
X：?NH4HCO4?；B：?H2O??；F：?NO2??；G：? HNO3?。
（2）(4分)C→E：2CO2 + 2Na2O2 ="=" 2Na2CO3 + O2?；

（3）(4分)G→E：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
G→F：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?
（4）(4分)NH4Cl+Ca（OH)2=====CaCl2+NH3↑+2H2O
?

本题解析：略

本题难度：简单

3、推断题  在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。?

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：_________________
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是_______________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是____________（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是___________，反应的离子方程式是?__________________。
②已知：
A(s)+O2(g)?=AO2(g)?△H＝－393.5kJ·mol-1?
2A(s)+O2(g)?=2AO(g)?△H＝－221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_______________。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是______________。

参考答案：（1）
（2）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
①H2O、SO2、CO2? ；酸性KMnO4溶液 ；?
②CO（g）+?1/2?O2（g）=CO2(g)?△H=-283.0kJ·mol-1?
③5.6×10-5mol/L
（3）2OH－＋NH4+?＋HSO3-?＝NH3↑＋2H2O＋SO32-?
（4）4H＋＋AlO2-?＝Al3＋＋2H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E、F六神物质的相互转化关系如下图所示（反应条件末标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：______．
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：______；A元素在于周期表中的位置是______．
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒；③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则该白烟物质的电子式是______，反应③的化学方程式是______．
（4）若A、D为短周期元素单质， 且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是：______．

参考答案：（1）A+B=C+D是置换反应，AD为同主族，判断为A为C，B为SiO2，A、F所含元素同周期，C+F=E，A+F=E，D+F=B，判断F为O2；反应①的化学方程式为：2C+SiO2?高温?.?2CO+Si；
故答案为：2C+SiO2?高温?.?2CO+Si；
（2）A+B=C+D是置换反应，A为金属，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C+F=E，A+F=E，D+F=B说明A元素具有变价，判断A为Fe，B为HCl，C为FeCl2，F为Cl2；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe+Cl2=2Fe3+；A元素在于周期表中的位置为：第四周期，第ⅤⅢ族；
故答案为：2Fe+Cl2=2Fe3+；第四周期，第ⅤⅢ族；
（3）A+B=C+D是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B有毒判断为Cl2；A、D相遇有白烟生成，A为 NH3，D为HCl，白烟为氯化铵；反应②需要放电才能发生判断C为N2，F为O2，E为NO；上述推断符合③和④两个反应中都有水生成；该白烟物质的电子式为：



；反应③的化学方程式为：4NH3+O2催化剂.△4NO+6H2O；
故答案为：



；4NH3+O2催化剂.△4NO+6H2O；

（4）A+B=C+D是置换反应，若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，非金属单质D为C，F为浓硝酸，金属置换非金属单质的反应应为镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳的反应，判断A为Mg；B为CO2；C为MgO；D为C；E为Mg（NO3）2；F为NHO3；反应④的化学方程式为：C+4HNO3?△?.?4NO2↑+CO2↑+2H2O；
故答案：C+4HNO3?△?.?4NO2↑+CO2↑+2H2O；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是______________；
（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________。
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________；
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
（5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的＝2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中，其________（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·。

参考答案：（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）
（2）2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（aq）+O2（g）?△H＝－20a kJ·mol－1（2分）
（3）①Ca（OH）2 + Na2CO3＝CaCO3↓ + 2NaOH （2分） [用Ba（OH）2代替Ca（OH）2也可。]
②OH－ + HCO3－ ＝CO32－+H2O（2分）
（4）Na2CO3、NaCl（2分）（多答、错答、漏答不得分）
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（CO32－）（2分）[c（CO32－）可写可不写，不作评分依据。]
（5）不变（1分）? 5.0×10－9（2分）

本题解析：由转化关系知：A为Na2O2，E为O2，X为CO2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3。（1）NaOH中存在（极性）共价键、离子键。（2）书写热化学方程式要注明物质的状态，要注意热量值与物质的化学计量数成比例。（3）C转化为B为复分解反应，书写时应注意反应的条件。酸式盐NaHCO3与NaOH反应生成正盐Na2CO3与H2O。（4）NaOH与CO2反应，CO2的量由少到多，所得溶液中的溶质可能有以下几种情况：NaOH与Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3与NaHCO3、NaHCO3四种。根据与盐酸反应量的关系，可确定O点溶液中溶质为NaOH与Na2CO3，且两者物质的量之比为1：2。O点→a点发生反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，a点→b点发生反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl。b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（CO32－）。（5）不溶物F为BaCO3，Ksp仅与温度有关，该沉淀放入0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中，其Ksp不变；c（CO32－）＝Ksp/ c（Ba2+）＝2.5×10－9/0.5＝5.0×10－9?mol·L－1。sp的计算。

本题难度：一般