参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  （13分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：

（1）气体F为____________。
（2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子是____。
（3）写出生成A的离子方程式：_________________。
（4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式__________________。

参考答案：（1）NH3 （2）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Fe3+、Cl- （3）3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
（4）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

[? ]

A．Na+、K+、NO3-、HCO3-
B．K+、SO42-、MnO4-、NO3-
C．K+、AlO2-、Na+、NO3-
D．Mg2+、SO42-、NH4+、Cl-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH=1；
②取2ml溶液用BaCl2溶液和稀HNO3进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是?，一定不存在的离子是?。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）?，对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）?。
（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是?。

参考答案：（1）原溶液中一定存在的离子H+、SO42－，一定不存在的离子CO32－、HCO3－。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）（3），对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）另取原溶液2ml于试管中，用AgNO3溶液和稀硝酸检验看是否有白色沉淀生成。
（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是Na+?、NO3－、Cl－。

本题解析：略

本题难度：简单