1、选择题  在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为
A．等于1.06g
B．大于 1.06g 而小于2.86g
C．等于2.86g
D．大于2.86g

参考答案：D

本题解析：Na2CO3+10H2O= Na2CO3.10H2O
106? 286
1.06g? 2.86g
因为溶剂水的减少，又会析出Na2CO3.10H2O晶体，所以选择D

本题难度：简单

2、填空题  如图所示是甲烷和白磷(P4)分子空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为实线（在图上改即可）。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是_______（填“甲”或“乙”）图。从图中可看出，每个甲烷分子中有______对共用电子对，而白磷分子中形成_______个共价键。

参考答案：甲；4；6

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的是______（填字母）； dh4比gh4稳定，其原因是________________ 。
(2)f和a所形成的物质的沸点在f相应主族元素的同类型化合物中比较高，其原因是_________________。
(3)在发射“神舟”七号载人飞船的火箭推进器中，盛有分别由a、e和a、f元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子粒子，当它们混合反应时即产生e的单质和a2f。该反应的化学方程式为___________________________。
(4)f的氢化物属于_______晶体；a与d形成的最简单有机化合物，其分子的空间构型是__________，它的晶体属于______晶体。
(5)c、i、j可组成离子化合物cxij6，其晶胞结构如下图所示，阳离子c+（用“○”表示）位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子ij6x-（用“●”表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是__________。

参考答案：(1)d；碳的原子半径比硅的原子半径小，C-Cl 键的键能比Si-Cl键的键能大
(2)水分子之间存在氢键
(3)N2H4+2H2O2 = N2↑+4H2O
(4)分子；正四面体；分子
(5)Na3[AlF6]

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  碘的熔、沸点较低，其原因是? (? )
A．碘的非金属性较弱
B．I2中I－I键不稳定
C．碘晶体属于分子晶体
D．碘的氧化性较弱

参考答案：C

本题解析：碘属于分子晶体，熔沸点较低

本题难度：简单

5、选择题  下列有关金属晶体的判断正确的是
A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

参考答案：D

本题解析：简单立方堆积、配位数6、空间利用率52%，A不正确；体心立方堆积、配位数8、空间利用率68%，B不正确；六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%，C不正确，所以正确的答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对常见金属晶体结构的了解掌握情况，有利于培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般