1、简答题  已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
（1）写出F元素的电子排布式______．
（2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______．
（3）己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种．这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______．
（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______（写元素符号）．四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______（写化学式）．
（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个Na+最近的Na+有______个．若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl-的离子半径______cm（用含NA与ρ式子表达）．

参考答案：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等，则其原子核外电子排布为1s22s22p4，则A为氧元素；B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素；C元素3p能级半充满，则其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则C为磷元素；F是第四周期未成对电子最多的元素，则F的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则F为Cr元素；E是所在周期电负性最大的元素，原子序数大于P小于Cu，则应处于第三周期，故E为Cl元素；D原子序数介于磷、氯之间，则D为硫元素，
（1）F为Cr元素，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，该氢化物为H2O2，H2O2分子中O原子成1个O-O键、1个O-H键，含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，
故答案为：sp3；
（3）P、Cl两种元素合成的化合物通常有PCl3、PCl5两种，PCl3中P原子成3个P-Cl键、含有1对孤电子对，P原子采取sp3杂化，为三角锥型结构，不是对称结构，属于极性分子，
故答案为：三角锥型；
（4）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，P元素3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞Cl＞S＞Na，氢氧化钠为强碱，磷酸属于弱酸，高氯酸、硫酸属于强酸，二者浓度相等，硫酸中氢离子浓度大，硫酸酸性最强，故四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是NaOH＞H3PO4＞HClO4＞H2SO4，
故答案为：P＞Cl＞S＞Na；NaOH＞H3PO4＞HClO4＞H2SO4；
（5）由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na+离子研究，与之最近的Na+离子处于晶胞的棱上，共有12个．晶胞中Na+离子数目=1+12×14=4，Cl-离子数目=8×18+6×12=4，故晶胞质量=4×58.5NAg，晶胞体积=4×58.5NAgρg/cm3=234ρNAcm3，令Cl-离子半径为r，则棱长为

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(　　)
A．非金属氧化物
B．金属氧化物
C．非金属单质
D．常温下呈气态的物质

参考答案：D

本题解析：分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，所以选项D正确。A不一定，例如二氧化硅是原子晶体，B都是离子晶体，C不一定，例如金刚石是原子晶体。答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是?（?）
A．碘和氯化钾
B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰
D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是?
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C．在[Cu（NH3）4] 2+中，且Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应
（2）写出（1）过程中的离子方程式?；? ；
（3）Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是?______ ，若该化合物晶体的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是?_cm3。

参考答案：（1）B
（2）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+?
? Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-?
（3）CuCl?398/ρNA

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（?）
A．导电性
B．化学反应中易失去电子
C．延展性
D．硬度

参考答案：B

本题解析：金属晶体中原子间以金属键相互结合。A、金属晶体中存在许多自由电子，在外加电场的作用下定向移动形成电流，正确；B、在化学反应中金属易失电子与金属原子的结构有关，与晶体结构无关，错误；C、金属在受外力时金属的各原子层发生相对滑动，但不改变原来的排列方式，所以具有很好的延展性，正确；D、硬度的大小与金属键的强弱有关，正确，答案选B。

本题难度：简单