1、填空题  肉眼看不到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢？早年的科学家主要靠对物质的_________ 进行系统性总结得出规律后进行推测；如今，科学家可以通过一种称之为__________________的仪器来测定分子的结构，该仪器的工作原理是利用分子中的原子不是固守不动的，而是不断地_______________着的，当一束____________透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的__________相同的______________，再记录到图谱上呈现吸收峰，再通过计算机模拟，进行综合分析可知分子的立体结构。

参考答案：宏观性质；红外光谱；振动；红外线；振动与频率；红外线

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ） ，则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是________kJ/mol 。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm3。
（5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。

参考答案：（1）sp3；大?
（2）BC
（3）20
（4）
（5）①10KBiO3+4MnSO4+14H2SO4==5Bi2(SO4)3+4KMnO4+14H2O+3K2SO4；
②1s22s22p63s23p63d104s24p3

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某晶体的粒子结构如图5—10所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12个棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么

图5—10
该晶体中A、B、C、D 4种粒子的个数比为（?）
A.1∶3∶3∶1? B.3∶1∶3∶1
C.1∶1∶3∶3? D.1∶3∶1∶3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中正确的是
A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
B．非极性分子中一定没有极性键
C．离子晶体中一定没有共价键
D．分子晶体中一定没有离子键

参考答案：D

本题解析：全部由极性键构成的双原子分子一定为极性分子，全部由极性键构成的多原子分子的极性则取决于分子的空间构型，若分子高度对称使正负电荷重心重合，则分子为非极性分子，如CO2、CH4、CCl4、BF3等，若分子不对称使正负电荷重心不重合，则分子为极性分子，如H2O、NH3等。因此A、B选项均不对。离子晶体中一定存在离子键，也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、K2SO4等，分子晶体中一定不含离子键，可能含有共价键，所以C选项错误，D选项正确。

本题难度：一般