1、选择题  某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、，组成该溶液的化合物最多有（?）
A．2种
B．3 种
C．5种
D．6种

参考答案：C

本题解析：根据离子的种类可知，该溶液可以组成的化合物有KCl、HCl、K2SO4、H2SO4、KHSO4，共计是5种，答案选C。
点评：该题关键是按照顺序逐一排列，同时还必须符合客观事实，本题容易漏选酸式盐KHSO4。

本题难度：一般

2、选择题  氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. KMnO4＞ Cl2? b. Cl2＞ O2? c. HIO4＞ HClO3? d. HIO4＞ Cl2

参考答案：（本题共8分）（1）HClO3 → Cl2（1分）；? O2? HClO4（1分） 47.6 （1分）
（2）2Mn2+ + 5IO4— + 3H2O → 2MnO4— + 5IO3— + 6H+（2分）；碘酸根离子（1分）（3）a、d（2分）

本题解析：（1）根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价由＋5价部分降低到0价，得到电子，被还原。部分升高到＋7价，失去电子，被氧化。另外氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去电子，被氧化，所以发生还原反应的过程可表示为HClO3 → Cl2，其中氧化产物是O2和HClO4。所得混合气体是氧气和氯气，二者的体积之比是3:2，所以混合气的平均式量为（3×32＋2×71）÷5＝47.6。
（2）由于将锰离子转化为高锰酸根离子，所以锰离子是还原剂失去电子，因此IO4—是氧化剂，其还原产物是IO3—，所以该离子反应方程式为2Mn2+ + 5IO4— + 3H2O → 2MnO4— + 5IO3— + 6H+。原电池中正极得到电子，发生还原反应，所以根据离子方程式可知，在正极发生反应的离子是IO4—，而生成的离子是IO3—。
（3）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此根据反应的方程式可知，氧化性应该是HIO4＞KMnO4＞Cl2，答案选ad。

本题难度：一般

3、选择题  在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是(? )

A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2
B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— → H2O
C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—
D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—

参考答案：B

本题解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为Ba2++SO42- +2H+ + 2OH— = BaSO4↓+ 2H2O，图像为a-b段；当SO42- 被完全沉淀时，还有2mol H+?，所以继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为H+ + OH— = H2O，无沉淀产生，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)2 1mol；再继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应为Mg2++ 2OH— = Mg(OH)2↓，所以沉淀有增多，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像保持d-e段趋势。所以正确的是B，选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-
B．H+、K+、SO32-、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、S2-
D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中生成硫酸钡沉淀，B中生成SO2和水，C中ClO-能氧化亚铁离子和硫离子，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.K+、Ca2+、NH4+、CO32-
D.H+、Ca2+、Cl-、HCO3-

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；
C．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子的颜色即可解答，题目较简单．

本题难度：一般