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1、选择题 设反应C+CO2
2CO（正反应为吸热反应）的正反应速率为v1，逆反应速率为v2，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大v2减小
D．v1减小v2增大
参考答案：因温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快．对于可逆反应来说，无论是正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快，故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （16分）Ⅰ.苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g) 
C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝120 kJ·mol－1。某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，
测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
时间/min
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
|
n(C8H10)/mol
| 0.40
| 0.30
| 0.24
| n2
| n3
|
n(C8H8)/mol
| 0.00
| 0.10
| n1
| 0.20
| 0.20
|
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____ ___。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________ ________。
（3）若保持其他条件不变，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)，且正反应速率 逆反应速率（填大于、小于或等于）
（4）对于反应C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列说法正确的是
A、恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
B、压强增大该反应的平衡常数也增大
C、在恒温恒压条件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH2，则ΔH2=2ΔH1
Ⅱ.在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：
（1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
①0.20 mol·L－1 ②0.12 mol·L－1 ③0.10 mol·L－1 ④0.08 mol·L－1
（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
参考答案：Ⅰ、（1）0.004 mol·L－1·min－1 （2）0.1 （3）50% 否 大于 （4）A Ⅱ、（1）①③
（2）如图所示
本题解析：
试题解析：Ⅰ.（1）20min时，C8H10的物质的量为0.24mol，变化的物质的量为0.40mol-0.24mol=0.16mol，根据方程式C8H10(g)
C8H8(g)＋H2(g)可知，生成C8H80.14mol，则：
C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)
起始：0.40mol 0 0
转化： 0.16mo 0.16mol 0.16mol
20min: 0.24mol 0.16mol 0.16mol
20min时：c（H2）=0.08mol/L，v(H2)=
="0.004" mol·L－1·min－1；
（2）30min时反应建立平衡，n（C8H8）=0.20mol,则：
C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)
起始： 0.40mol 0 0
转化： 0.20mo 0.20mol 0.20mol
30min: 0.20mol 0.20mol 0.20mol
平衡状态下，c（C8H10）=0.1mol/L，c（C8H8）=0.1mol/L，c（H2）=0.1mol/L，k=
=0.1；
（3）原反应的逆反应为：C8H8(g)＋H2(g)C8H10(g) ΔH＝-120 kJ·mol－1，平衡常数K逆=
=10。反应放出30 kJ热量时，消耗0.25mol氢气，则：
C8H8(g)＋H2(g) C8H10(g)
起始：0.50mol 0.50mol 0
转化：0.25mol 0.25mol 0.25mol
末态:0.25mol 0.25mol 0.25mol
氢气的转化率=
×100%=50%；c（C8H10）=0.125mol/L，c（C8H8）=0.125mol/L，c（H2）=0.125mol/L，Qc=
=0.125<K逆，故反应没有达到平衡状态，且正在向正向进行，故正反应速率大于逆反应速率；（4）C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；平衡常数只受温度影响，不受压强影响，故B错误；ΔH与反应物的用量无关，故C错误；故选A；Ⅱ.（1）5分钟末，氨气的浓度为0.1mol/L，改变温度，平衡发生移动，氨气浓度肯能增大，也可能减小，但因为氮气和氢气不能完全反应，氨气浓度不可能达到0.2mol/L,故选①③；（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，氨气浓度变为0.2mol/L,此后平衡向正向移动，氨气浓度又逐渐增大，至8分钟末达到新的平衡时等于0.25 mol·L－1，故图像为：
。
考点：化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡常数
本题难度：困难
3、选择题 T℃时，甲气体与乙气体反应生成丙气体。反应过程中甲、乙、丙的浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，乙的体积分数与时间之间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是
[? ]
A．在(t1+10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在(t1+10) min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol/L甲、0.1 mol/L乙和0.4mol/L丙反应，达到平衡后，丙的浓度仍为 0.4 mol/L
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且甲的转化率增大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol?O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
[? ]
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时，SO2的转化率是90%
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 一定温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
A．生成SO3为2mol
B．SO3和SO2物质的量之和一定为3mol
C．放出197kJ的热量
D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等
参考答案：A、该反应为可逆反应，1mol氧气完全反应才能生成2mol二氧化硫，由于可逆反应不可能完全转化成生成物，所以生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，故A错误；
B、根据质量守恒，含有硫原子的物质只有二氧化硫和三氧化硫，反应前有3mol二氧化硫，所以SO3和SO2 物质的量之和一定为3mol，故B正确；
C、热化学方程式中：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，反应消耗1mol氧气能够放出197kJ热量，由于可能反应中反应物转化率不可能是100%，所以反应中放出的热量小于197kJ，故C错误；
D、达到平衡状态，满足正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，而SO2的物质的量和SO3物质的量不一定相等，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
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