1、选择题  对于反应2A(气)+xB(气)4C(气)达到平衡时，C的浓度为1．2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0．7mol/L，则x的值为
[? ]
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （14分）（1）已知：Fe（s）+O2（g）＝FeO（s）  △H＝－272.0kJ?mol-1
2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）   △H＝－1675.7kJ?mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是         (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为        (选填序号)。
A．升高温度           B．增大反应物的浓度   
C．降低温度           D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为                                 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为        ；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH     7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)                 。
a．NH4HCO3       b．NH4A       c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

参考答案：（1）2Al（s）+3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s） △H＝－859.7 kJ?mol-1
（2）①吸；增大 ②D （3） 减小 （4）①107：1 ②＞；c＞a＞b＞d

本题解析：（1）①Fe（s）+O2（g）＝FeO（s）△H＝－272.0kJ?mol-1，②2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）△H＝－1675.7kJ?mol-1，依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s） △H＝－859.7 kJ?mol-1；
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，活化能降低，应是使用催化剂，故答案为：D；
（3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以可逆反应Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）的平衡常数表达式k＝；K1000℃＜K1200℃，这说明升高温度平衡常数增大，即平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应。降低体系温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体总质量减小，总的物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量将减小；
（4）①盐溶液中c（OH-）＝10－14÷10－8＝10-6 mol/L，0.1mol?L-1NaOH溶液中c（H+）等于由水电离出的氢氧根离子浓度，即c（H+）＝c水电离（OH-）＝10－14÷0.1＝10-13 mol/L，所以混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比＝10-6 mol/L：10-13 mol/L＝107：1；
②将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性；（NH4）2CO3溶液中碳酸根的水解程度更大，pH值最大。
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数、平衡移动、电解质溶液有关计算、盐类水解等

本题难度：困难

3、填空题  （14分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)  2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

参考答案：（1）设I2消耗浓度为x
I2(g)  +  H2(g)   2HI(g)
起始浓度（mol/L）： 0.8      1.2          0
转化浓度（mol/L）： x        x           2x
平衡浓度（mol/L）：0.8-x     1.2-x         2x             （2分）
(三行中的数值无浓度或量的单位示意扣1分)
HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x="0.6" mol/L          （1分）
K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12                    （1分）
（2）0.12 mol/(L·min)                                   （2分，单位错扣1分）
（3）降低温度                                            (2分)
（4）<                                                 （2分）
（5）                                                  （4分，两段各2分）

本题解析：（1）根据化学平衡计算平衡时各物质的浓度，设I2消耗浓度为x
I2(g)  +  H2(g)   2HI(g)
起始浓度（mol/L）： 0.8      1.2          0
转化浓度（mol/L）： x        x           2x
平衡浓度（mol/L）：0.8-x     1.2-x         2x
HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x="0.6" mol/L，再根据平衡常数的计算公式K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]进行计算，K=1.22/(0.2×0.6)=12。（2）氢气的反应速率=0.6/5=0.12mol/(L·min)。（3）根据表格分析，相同时间内，碘化氢的体积分数变化小，说明速率慢，温度低。（4）平衡时碘化氢的体积分数大，说明降温平衡正向移动，△H<0。（5） 体积压缩到原来一半，则碘化氢的浓度变成原来2倍，平衡不移动，所以图像为：

考点：化学平衡状态的计算和判定。

本题难度：困难

4、选择题  恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

参考答案：BD

本题解析：A、根据题给反应知，v(SO2)＝v(CO)，反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝v(CO)=1.2÷（2×2）="0.3" mol·L－1·min－1，错误；B、分析题给数据知反应在2~4min内反应处于平衡状态，容器内气体的密度没有变化，正确；C、根据题给数据计算该反应的平衡常数K=[SO2][CO2]/[CO]（0.6×0.6）/0.4=9/10，升高温度，反应的平衡常数变为1.00，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，错误；D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，相当于题干平衡减小压强，平衡正向移动，根据等效平衡知识知到达平衡时n(CO2)＞0.60mol，正确。
考点：考查化学平衡。

本题难度：一般

5、填空题  将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a =_____________，b =_____________，c =_____________，d =____________。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：
A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为
_____________反应(填“放热”或“吸热”)。

参考答案：（1）2；1；3；2
（2）气态；固态或液态；固态；气态
（3）放热

本题解析：

本题难度：一般