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1、实验题 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是 ??,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 ??。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是 ?、??。(写出两条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)
限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号
| 实验操作
| 预期现象
| 结论
|
①
| 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,___________________。
| _______________
| 样品含NaCl
|
②
| 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,___________________。
| _______________
| 样品含NaOH
|
?
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:准确称取a g KIO3(化学式量:214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。(只列出算式,不作运算)
已知:Cr2O72-+6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O? 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(4)某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能?(填“无影响”、“偏低”或“偏高”),原因是?。
2、选择题 下列叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化
3、选择题 某硫酸厂废气厂SO2的回收利用方案如下图所示,下列说法不正确的是:
A.X可能含有2种盐
B.a是SO3
C.Y可能含(NH4)2SO4
D.(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为+7
4、选择题 2008年11月19日新华网:山东恒邦公司排放的污水pH值根本不合格,所含氨氮、硫酸盐超标,这些成分与化工厂所生产的产品成分一致.主厂区位于路西,主要冶炼黄金、生产硫酸和复合肥。下列有关硫酸的说法不正确的是(?)
A.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸强氧化性
B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象并闻到酸性气味的气体,说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C.M+2H2SO4(浓)=MSO4+SO2↑+2H2O(M表示Zn、Fe、Cu)
D.硫酸工业制法中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3.
5、选择题 下列关于SO3的描述正确的是(? )
A.常温下是一种无色气体
B.在一定条件下可分解成SO2
C.易溶于水,但不溶于浓H2SO4
D.能与SO2发生氧化还原反应