1、选择题  一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol·L—1KOH溶液，下列说法不正确的是?（?）

A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为 NiO（OH）+H2O+e—===Ni（OH） 2+OH—
D．放电时，电池反应为2H2+O2===2H2O

参考答案：D

本题解析：A正确，储存H2相当于燃料电池，燃料通入的是负极，当充电时，为阴极；B正确，放电时，负极为氢气得电子生成氢离子与溶液中的氢氧根离子反应，即负极附近pH减小；C正确，正极为电子流向的一极，正极的电极反应为? NiO（OH）+H2O+e—===Ni（OH） 2+OH—；D错，H2+ 2NiO（OH）===2 Ni（OH） 2

本题难度：一般

2、填空题  （18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第      周期，第       族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为      
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

参考答案：（1）二 、IVA 、 14C （每空1分，共3分）
（2）大于 小于 等于（每空1分，共3分）
（3）①CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g)?H =" -10a" kJ/mol （2分）
②Ca2++ CO32-= CaCO3↓（2分）
（4）H2-2e-+2OH- = 2H2O（2分）

本题解析：（1）C元素位于元素周期表第二周期，IVA族，常用14C测定文物年代，这种同位素的符号为14C；
（2）N3-与 Al3+的电子层结构相同，则原子序数小的离子半径大，所以离子半径：N3-大于Al3+；O的氧化性大于S，则O2-的还原性小于S2-；35Cl与 37Cl都是Cl元素的不同原子，化学性质相似，所以得电子能力相同；
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时生成二氧化碳气体，氯化钙、水，所以4.4g二氧化碳的物质的量是4.4g/44g/mol=0.1mol，则1mol碳酸钙与适量HCl溶液反应放出的热量是10akJ，则该反应的热化学方程式为CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g)?H =" -10a" kJ/mol；
②因为二氧化碳能溶于水，使氯化钙溶液显酸性，所以开始加入的碳酸钠与溶解的二氧化碳反应，BC段的pH保持不变，说明此时加入的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++ CO32-= CaCO3↓；
（4）氢氧燃料电池中负极发生氧化反应，所以在负极发生反应的是氢气，电解质溶液是氢氧化钠，则氢气失去电子，与电解质溶液中的氢氧根离子结合为水，所以负极的电极反应式为H2-2e-+2OH- = 2H2O。
考点：考查元素位置的判断，离子半径、还原性的判断，热化学方程式的书写，原电池电极反应式的书写

本题难度：困难

3、选择题  对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（?）
A．锌片溶解了32.5克
B．锌片增重了32.5克
C．铜片上放出了1克氢气
D．铜片上放出了1mol氢气

参考答案：AC

本题解析：原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，不活泼的金属作正极。所以锌是负极，失去电子被溶解。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢气。1mol锌失去2mol电子，生成1mol氢气。所以当导线中通过1mol电子时，消耗的锌是32.5g，生成0.5mol氢气，因此正确的答案是AC。

本题难度：一般

4、选择题  依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是（?）

A．电解质溶液Y是CuSO4溶液
B．电极X的材料是Cu
C．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－=Ag
D．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

参考答案：A

本题解析：解答本题时应注意以下两点：
(1)由氧化还原反应拆成两个半反应可知，Cu作原电池负极；
(2)根据得电子的离子选取电解质溶液。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。
（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式?。
②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka?Kb（填“>”、“=”或“<”）
③升高温度，平衡时NH3的含量?（填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g) ?2NH3(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正(N2)?v逆（N2）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
（3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：

?浓度mol.L-1 时间	c(NH3)	c(O2)	c(NO)
0min	1.000	1.600	0.000
2min	0.600	a	0.400
4min	0.500	0.975	0.500
6min	0.500	0.975	0.500
8min	0.700	1.225	0.750

参考答案：（1）① 2N2 + 6H2O??4NH3 + 3O2?（2分）?
②? =?（1分）?③增大?（1分）
（2）? <?（2分）
（3）① 0.0625 mol/(L·min)?（2分）
②增大NO的浓度（或增加NO的物质的量）?（2分）
（4）生成白色沉淀?（2分）? 4?（2分）

本题解析：（1）①根据反应前后原子守恒可知，单质是氧气，所以反应式为2N2 + 6H2O??4NH3 + 3O2。
②催化剂能降低反应的活化能，但不能改变平衡常数，所以平衡常数是不变的。
③根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应。升高温度平衡向正反应方向移动，氨气的含量增大。
（2）某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则其浓度分别为4.0mol/L、2.0mol/L、6.0mol/L。所以此时＞0.5,所以反应逆反应方向移动，即正反应速率小于逆反应速率。
（3）①氨气发生催化氧化的方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O,在2 ～4min内，氨气浓度的变化量是0.600mol/L－0.500mol/L＝0.100mol/L，所以氧气的浓度变化量是0.125mol/L，则反应速率为。
②4min时反应达到平衡状态，而在第8min时，氨气、氧气和NO的浓度均增大，所以只能是增大了生成物NO的浓度，平衡向逆反应方向移动。
（4）根据氢氧化铝的溶度积常数可知当铝离子浓度是0.001mol/L时，溶液中OH－的浓度为，则氢离子浓度为10－4，所以pH等于4.

本题难度：一般