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1、选择题 一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol·L—1KOH溶液，下列说法不正确的是?（?）
A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为 NiO（OH）+H2O+e—===Ni（OH） 2+OH—
D．放电时，电池反应为2H2+O2===2H2O
2、填空题 （18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
离子半径
| 还原性
| 得电子能力
|
N3- Al3+
| O2- S2-
| 35Cl 37Cl
|
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
3、选择题 对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（?）
A．锌片溶解了32.5克
B．锌片增重了32.5克
C．铜片上放出了1克氢气
D．铜片上放出了1mol氢气
4、选择题 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是（?）
A．电解质溶液Y是CuSO4溶液
B．电极X的材料是Cu
C．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－=Ag
D．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极
5、填空题 （14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。
（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式?。
②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka?Kb（填“>”、“=”或“<”）
③升高温度，平衡时NH3的含量?（填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g) 
?2NH3(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正(N2)?v逆（N2）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
（3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：
 ?浓度mol.L-1
时间
| c(NH3)
| c(O2)
| c(NO)
|
0min
| 1.000
| 1.600
| 0.000
|
2min
| 0.600
| a
| 0.400
|
4min
| 0.500
| 0.975
| 0.500
|
6min
| 0.500
| 0.975
| 0.500
|
8min
| 0.700
| 1.225
| 0.750
|
①则2 ～4min内，v(O2) = ??。
②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是?。
（4）常温下，向0.001 mol·L-1的AlCl3溶液中通入NH3直至过量，现象?，当PH = ?时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。
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