1、选择题  常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

参考答案：AC

本题解析：A、KW只受温度影响，正确；B、加水稀释促进弱碱氨水的电离，所以pH变化较大的是NaOH溶液，错误；C、醋酸为弱酸，浓度远远大于盐酸，加入过量锌粒，产生氢气多，正确；D、氨水浓度远远大于盐酸，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－),错误。

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

[? ]
A.a点导电能力比b点强
B.对于b、c两点，Kb>Kc
C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D.X的值接近7，但大于7

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                              。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                       。
a、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 
b、装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c、两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                 、                ；
（4）请你再提出一个合理而比较容易实现的方案（可选用的药品：NaA溶液、HA溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等），作简明扼要表述：                     。

参考答案：（1）100mL容量瓶    （2） ＞  ； b（3）配制pH=1的弱酸HA溶液难以实现；
不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，在常温下测其pH＞７，则说明HA是弱酸

本题解析：（1）准确配制100mL的溶液时，必须使用容量瓶，容量瓶有不同的型号，对于本题要选用100mL的容量瓶才行。
（2）甲方案中，HA是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以溶液中C(H+)<0.1mol/L,PH〉1；乙方案中，盐酸是强酸而醋酸是弱酸，当PH=1的盐酸和醋酸稀释相同的倍数时，由于醋酸存在电离平衡而盐酸不存在电离平衡，因而醋酸中存在的电离平衡向右移动，导致盐酸中C（H+）小于醋酸中C（H+），所以醋酸放出氢气快。选b;
（3）由于HA是弱电解质，因而其电离程度的大小不但与其本身的性质有关，而且还受温度、浓度的影响，所以HA溶液中的C（H+）只能测定而不能准确配制；再者锌粒的质量和纯度可以称量或测定，但锌粒的形状、大小则很难控制；
（4）可以从盐类的水解角度考虑，若强碱盐NaA溶液中pH＞7，即说明该溶液呈碱性，也就证明A-发生水解，其水解方程式为：A-+H2O

本题难度：一般

4、填空题  （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=____________mol/L，pH值为___________，水电离的c(H+)=
___________ mol/L
（2）某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=___________mol/L，此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。
（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH4+)的大小顺序是____________（填序号，下同），溶液pH的大小顺序是____________。

参考答案：（1）0.1 mol/L；1；10-13mol/L
（2）3×10-7mol/L；高于
（3）⑤>④>②>③>①；①>③>②>⑤>④

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<②
B．将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a<b倍

参考答案：B

本题解析：过量的PH相同醋酸与盐酸与少量的锌反应开始时和反应中速率都应该相等，A错误；若将等体积的②、③两种溶液混合，由于氨水是弱碱，溶液中存在未电离的一水合氨分子混合后溶液应该呈碱性，要使最后溶液呈中性则必须酸过量所以消耗溶液的体积是酸的体积大于碱的体积，B正确；由于醋酸是弱酸溶液中存在未电离的乙酸分子随着反应的进行这一部分乙酸会电离出氢离子，所以等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应生成氢气最多的是①，C错误；氨水是弱碱在稀释的过程会不断的电离出氢氧根离子，要使两溶液pH相等则弱碱的稀释倍数应该较大，所以b<a，D错误；所以答案选B。

本题难度：一般