1、选择题  在密闭容器中进行合成氨的反应，达到平衡后，将体系中各物质的浓度增大到原来的2倍，则产生的结果是
A.平衡向正反应方向移动
B.平衡向逆反应方向移动
C.平衡不移动
D.NH3的百分含量增加

参考答案：AD

本题解析：试题分析：达到平衡后，将体系中各物质的浓度增大到原来的2倍，相当于是将容器的容积缩小到原来的2倍，即相当于是加压，因此平衡向正反应方向移动，生成物的百分含量增加，答案选AD。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是训练灵活运用知识的能力，有利于调动学生的学习积极性和学习兴趣。

本题难度：一般

2、选择题  2008北京奥运会前后，北京市政府出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善．已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2：NO+CO

N2+CO2．有关该反应的下列叙述正确的是（　　）
A．使用催化剂不能改变反应速率
B．降低压强有害物质转化的程度增大
C．改变压强对反应速率无影响
D．升高温度使反应速率加快

参考答案：A、催化剂能改变反应的活化能，加入催化剂能改变反应速率，故A错误；
B、该反应中反应前后气态物质分子总数不变，降低压强不影响平衡移动，也就不影响有害物质的转化程度，故B错误；
C、对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响，故C错误；
D、温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 (? )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s）
B．反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0．79mol/L
C．反应开始时10s， Y的转化率为79．0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

参考答案：C

本题解析：A．根据题给图像知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=△n/V△t计算10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=0.079moL/（L?s），错误；B、根据题给图像知，反应开始到10s， X的物质的量减少了0．79mol，，错误； C、根据题给图像知，反应开始时10s， Y的转化率为79．0%，正确； D、根据题给图像知，随反应进行X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量不变，则反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，反应化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），错误。

本题难度：一般

4、选择题  反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（　　）
A．v（A）=0.030mol/（L?s）
B．v（B）=0.075mol/（L?s）
C．v（C）=0.030mol/（L?s）
D．v（D）=0.030mol/（L?s）

参考答案：同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断其它物质的反应速率．
A、30s内A物质的平衡化学反应速率vA=△C△t=△nV△t=0.90mol0.5L×30s=0.06mol/L．s，故A错误．
B、v（B）=54vA=54×0.06mol/L．s=0.075mol/（L?s），故B正确．
C、v（C）=vA=0.06mol/L．s，故C错误．
D、v（D）=vA=0.06mol/L．s，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列措施对增大反应速率明显有效的是
[? ]
A．Na与水反应时增大水的用量 ?
B．Fe与浓硫酸反应制取H2时，适当加热 ?
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 ?
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般