1、计算题  固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）=-49．0kJ·mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：

（1）该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是?mol·L-1·min-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为?。
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是?，曲线Ⅱ改变的条件可能是?。若实线对应条件下平衡常数为，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为，则、和的大小关系是?。

参考答案：（10分）
（1）0.125(2分)
（2）0.5mol-2·L-2 (2分，单位不写扣分)
（3）升高温度(2分)；增大压强(2分)；K1<K2=K(2分)；

本题解析：
（1）该反应在0~8min内H2的平均反应速率是，根据速率之比等于计量数之比CO2的平均反应速率是0.125 mol·L-1·min-1
（2）平衡常数K=；
（3）曲线Ⅰ，结合反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）=-49．0kJ·mol，改变的条件升高温度使到达平衡所需时间缩短但氢气的转化率下降；曲线Ⅱ改变的条件增大压强使到达平衡所需时间缩短，由于平衡正向移动，与原平衡相比n（H2）减少；K只与温度有关，<0的反应。温度越高，K越小，所以K1<K2=K。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是(? )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0

参考答案：A

本题解析：Z的浓度变化为0.6 mol/10 L="0.06" mol·L－1，Z的反应速率为0.06 mol·L-1/2 min="0.03" mol·L－1·min－1，所以用X表示的反应速率为
0.06 mol·L－1·min－1，若用mol·L－1·s－1表示，为0.001 mol·L－1·s－1，A对；将容器的体积增大为原来的2倍，则平衡向逆反应方向移动，Z的浓度小于原来的1/2，B错；增大压强，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C错；升高温度X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，D错

本题难度：一般

3、选择题  决定化学反应速率的主要因素是(　　)
A．反应物的浓度
B．反应温度
C．催化剂
D．反应物本身的性质

参考答案：D

本题解析：反应物本身的性质是内部因素，是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度和催化剂均属于外界因素。
点评：了解化学反应速率的影响因素的内部因素和外界因素。

本题难度：简单

4、选择题  反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是(　　)
A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

参考答案：B

本题解析：反应物A是固体,浓度为常数,通常不用其表示反应的速率,A不正确;v(B)="0.6" mol·L-1/2 min="0.3" mol·L-1·min-1是2 min内的平均反应速率,而不是2 min末时的反应速率,C不正确;反应中B和C的计量数不同,表示的反应速率的值不同,D不正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是?
A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0
H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0则△H1>△H2
B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施
C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单