参考答案：B

本题解析：根据图像可以知道，在T1温度下，B的含量在T1时先出现折点，说明反应进行的速率快，说明T1大于T2，在T1下B的含量低，说明温度升高时，平衡向B减少的方向移动，即正向移动，反应正反应方向为吸热，△H>0；根据图2，P2先出现折点，说明P2大于P1，在P2下，B的含量低，说明增大压强，平衡向正向移动，正反应方向为气体体积减少的方向，即m+n>p，所以选B。
考点：化学平衡移动，化学平衡图像。

本题难度：一般

2、选择题  在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2

2NH3的反应．现通入4mol?H2和4mol?N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N2的物质的量是（　　）
A．1.6mol
B．2.8mol
C．3.2mol
D．3.6mol

参考答案：v（H2）=0.12mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，
所以v（N2）=13v（H2）=13×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s）．
所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol．
所以10s后容器中N2的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（　　）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的

参考答案：升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关化学研究的正确说法是
[? ]
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
A．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

参考答案：A．该装置构成电镀池，锌片作镀层，铁片作镀件，电解氯化锌溶液时，在铁片表面镀上一层锌，故A正确；
B．铜、铁和稀硫酸构成原电池，铁作负极，铜作正极，铜电极上氢离子得电子生成氢气，故B错误；
C．锌置换出铜，铜、锌和稀盐酸构成原电池，原电池加快反应速率，故C正确；
D．铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜，所以不能在铜片表面析出一层铁，故D错误；
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般