1、推断题  下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为__________、_________、_________、__________（填化 学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_____________________________；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4:3，G、H分别是__________ 、___________（填 化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为_____________；
（5）反应④的离子方程式为______________________。

参考答案：（1）Al；C；H2O；Na2O2
（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（3）CO2；CO
（4）Na2CO3
（5）CO2+AlO2-+OH-+H2O==CO32-+Al(OH)3↓

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：
（1）X、Y、Z元素的名称：X________Y___________Z__________（各1分）
(2) 用电子式表示ZX2的形成过程______________________________________。（2分）
(3)Y2X对应水化物的电子式______________(1分)，其中存在的化学键有______________。（2分）
（4）写出Y2X溶于水的溶液与少量ZX2反应的化学方程式_____________________________。（2分）

参考答案：(10分) (1)氧?钠?碳?（2）略
(3)极性键（共价键）、离子键（4）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属．D是难溶于水的白色固体．F为红褐色固体．无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙（图中部分产物和反应的条件略）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式C______G______．
（2）写出反应①的化 学方程式______．反应②的离子方程式______．
（3）反应④整个过程观察到的现象为______．
（4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积______．
（5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子．含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化．为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴______溶液，溶液显______色，表明该药片已失效．

参考答案：A是生产生活中用量最大的金属，D为Fe，F为红褐色固体，则F为Fe2O3，由转化关系可知，反应①为Fe与过量稀硝酸的反应，B为Fe（NO3）3，C为Fe（NO3）2，气体甲为NO，甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙，气体乙为NO2，则丙为氧气，所以淡黄色固体G为Na2O2，H为NaOH，D为Fe（OH）3，
（1）由上述分析可知，C为Fe（NO3）2，G为Na2O2，故答案为：Fe（NO3）2；Na2O2；
（2）反应①的化学方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）反应④发生氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应，则整个过程观察到的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（4）反应⑤发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，只有NO不溶于水，则充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积的23，故答案为：23；
（5）亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变为血红色，则取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴KSCN（或NH4SCN）溶液，溶液显红色，表明该药片已失效，故答案为：KSCN（或NH4SCN）；红．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （11分）由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：

(1)写出下列物质的化学式：B_________，E__________，F的结构式__________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________；
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是?；
铁与B反应的化学方程式?。
(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比1︰2︰6，则C的电子式为?，反应②的化学方程式为__??。

参考答案：(1)Cl2；SO3；H—O—H(每空1分，共3分)
(2)HClO＋SO2＋H2O=3H＋＋SO42－＋Cl－(2分)? (3)SO2、H2(2分)
(1分)? (4)(2分)
3SCl2＋4H2O=H2SO4＋2S↓＋6HCl(2分)

本题解析：常见的液体化合物是水，根据转化关系图可知A应该是固体非金属单质，A的最高价氧化物对应的水化物又可以和A反应生成水，所以A水S，D是SO2，E是SO3，G是H2SO4。A、B为同周期相邻元素的单质，且B是气体，所以B是氯气。氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO光照分解即得到HCl，所以J是HClO，I是HCl。HClO和氯气均具有氧化性，可以氧化SO2生成硫酸，而自身被还原生成HCl。C是氯和硫构成的化合物，该化合物溶于水生成硫酸、单质硫和HCl。
（1）结构式是用一根短线表示一对孤电子对，所以H2O结构式为H—O—H。
（3）因为铁是过量的，而随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，当达到一对浓度后，浓硫酸变为稀硫酸，因此会生成氢气。
（4）H2SO4、S、HCl的物质的量之比是1︰2︰6，所以根据原子守恒可知硫原子和氯原子的个数之比是1︰2，因此C的化学式为SCl2，组成元素均是非金属元素，所以是通过共价键形成的共价化合物，电子式为。

本题难度：一般

5、简答题  a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a______；b______；c______；d______；e______．
并写出由c生成d的化学方程式______
（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______．
并写出由d生成e的化学方程式______．

参考答案：淡黄色单质为硫，题中能发生连续氧化，对应的反应有硫和氮元素的转化：
（1）a物质是淡黄色粉末，且能够被连续两次氧化，所以a物质是非金属硫，b为硫化氢，c为二氧化硫，d为三氧化硫，e为硫酸，c生成d的反应为2SO2+O2催化剂

本题解析：

本题难度：一般