1、简答题  已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出B的化学式______；D的化学式______．
（2）写出由E转变成F的化学方程式______．
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______．

参考答案：白色沉淀E为Fe（OH）2，红褐色沉淀F为Fe（OH）3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，依据转化关系得到，C为KOH，B为FeCl2，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，判断A为Fe；
（1）依据推断B的化学式为：FeCl2，D的化学式为：KCl；故答案为：FeCl2；KCl；
（2）E（Fe（OH）2）转变成F（Fe（OH）3）的反应是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）写出用KSCN鉴别G（FeCl3）溶液，利用的是三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：

填写下列空白：物质（写化学式）A是______ B是______
C是______D 是??E 是??F是?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
（1）写出D与A反应的离子方程式：
D+A：______．
在D溶液中滴加硫氰化钾，溶液变为红色，相关离子方程式：______．
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式（涉及两步变化）：______、______．

参考答案：A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁，则F是氯化亚铁，
（1）氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；
（2）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应方程式为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  图中A～G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色．请回答以下问题：
（1）A元素在元素周期表中位于______周期______族，C的化学式是______．
（2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式______．
（3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F．此反应的离子方程式：______．

参考答案：D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，推断为但氧化物，而且D为红棕色判断为NO2，F为NO，G为O2；C在转化关系中C和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明C为气体为CO2，D（NO2）+E=F（NO）+B，推断E为H2O，B为HNO3，A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态，判断A为C，证明C为二氧化碳；
（1）A元素为碳元素，在周期表中位置为第二周期第ⅣA族，C为CO2，故答案为：第二；ⅣA；CO2；
（2）D为NO2与EH2O反应转化为F（NO）和B（HNO3）的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）常温下，B（HNO3）的稀溶液也可与Cu反应生成F（NO），反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B：______；J：______．
（2）写出下列反应的方程式：①反应①的离子方程式：______；②反应⑤的化学方程式：______．
（3）在通常状况下，若1g?C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2mol?H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：______．

参考答案：I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，应为NH3，G在常温下是无色液体，应为H2O，由转化关系可知反应⑤应为氨气的催化氧化，则K为O，J为NO，则C为H2，D为N2，物质A、E、F的焰色反应呈黄色，应都含有钠元素，M在光照条件下可生成O2，应为HClO，则H为HCl，B为Cl2，E为NaClO，A为NaOH，F为NaCl，
（1）由以上分析可知B为Cl2，J为NO，故答案为：Cl2；NO；
（2）①反应①为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②反应⑤为氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；
（3）若1g?H2气体在Cl2气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则1molH2燃烧放出184.6kJ热量，则有2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6?kJ?mol-1，
故答案为：2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6?kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般