1、填空题  （10分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀
①A中含有的金属元素为___________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为____________________________________________________________。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_______________________。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。

参考答案：（1）①Al（或铝元素）?②2Al＋Fe2O3 = 2Fe＋Al2O3
（2）①PCl3的电子式略?②PCl5＋4H2O=H3PO4＋5HCl
（3）① 离子键和共价键?②c(Na＋)> c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)?③2.65

本题解析：略

本题难度：一般

2、推断题  下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，Ⅰ、Ⅲ为非金属单质、Ⅱ为主族元素的金属单质．

(1)氧化物A的化学式为________，写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________；
(2)向盐乙的水溶液中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为____________________，向乙溶液中逐渐加入氯水能看到的实验现象为____________________．
(3)单质Ⅰ的用途非常广泛，如用作________(只需写一种)；工业上制备单质Ⅰ的化学方程式为_____________________________________.

参考答案：(1)SiO2；SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
(2)AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-；产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至消失
(3)半导体材料(其他合理答案也可)；SiO2＋2CSi＋2CO↑

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （7分）下图表示A~D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质。

（1）写出C的化学式：________________ 。
（2）写出实现下列变化的化学方程式：
①? B → NaOH：________________________________________，
②? A → D：________________________________________ ，
（3）浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式：____________________ 。

参考答案：（方程式每个2分，共7分）（1）NaCl（1分）
（2）① 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ；②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑

本题解析：略

本题难度：一般

4、推断题  已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）E、D、J的化学式分别是___________、___________、___________，G的电子式___________
（2）反应④的化学方程式______________________
（3）简述C的一种用途：___________
（4）A由三种元素组成，1mol A与M反应可生成1mol B和2mol C，则A的化学式是___________
（5）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

参考答案：（1）CO2；Cl2；Ca(ClO)2；?
（2）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（3）制硝酸或化肥（4）“略”
（5）“略”

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。

（1）写出下列物质的化学式：A__________，B__________，D__________。
（2）甲的电子式为__________，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为__________。
（3）写出反应③的离子方程式：__________________________。

参考答案：（1）A: Na；B: O2；D: F2
（2）；1mol
（3）2F2+2H2O==4HF+O2

本题解析：

本题难度：一般