1、推断题  已知甲、乙、丙、丁均为短周期元素组成的物质，它们之间的反应关系如下图所示

（1）若丙是元素A的气态氢化物，丙能与A的最高价氧化物的水化物反应生成盐B；乙是一种正盐，与B含有相同的阳离子；丁不溶于稀硝酸。则甲的化学式为______，乙溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
__________________。
（2）若甲是短周期主族元素中原子半径最大的元素组成的单质，丁既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。若甲和乙中的金属阳离子以3:1的物质的量之比在溶液中充分反应，则该反应的离子方程式为___________________________。
（3）若丙是一种四原子核分子，分子中四个原子在一条直线上；甲与乙溶液反应只生成气体丙、CaCO3和H2O，则丙的电子式为____________，乙的化学式为____________。

参考答案：

（1）Ba(OH)2；C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(H+)＞C(OH-)
（2）6Na + 2Al3+ + 6H2O = 6Na+ + 2Al(OH)3↓ + 3H2↑或2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑、3OH-+ Al3+ =
Al(OH)3↓?
（3）；Ca(HCO3)2

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （13分）根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

（1）?写出A、B、C、D、E的化学式
A：??B：??
C：??D：?
E：?
（2）按要求书写化学方程式
①EB ??
②放置生成D??
③E具有净水作用，反应原理是________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式? _________________________________

参考答案：（1）A? Fe?，B FeCl2 ?，C KCl?，D Fe（OH）3?，E? FeCl3?。（各1分）
（2）①EB? 2 FeCl3 +Fe=3 FeCl2?
②放置生成D? 4 Fe（OH）2? +O2 ?+2H2O ="4" Fe（OH）3?
③E具有净水作用，反应原理是FeCl3+3H2O=3HCl+Fe(OH)3
④工业上炼制A的主要反应方程式? Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe（方程式各2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （10分） A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是______________________________________。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________________________________________
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________________________________。

参考答案：(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑
(3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3＋
②Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋
③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（3分）

本题解析：（1）元素X、Y的单质是生活中常见的金属，且X能置换出Y，则X是铝，Y是铁。则A是氧化铁，Y是氧化铝。所以X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。
（2）铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的方程式是2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑。
（3）①若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则D是氯化铁。检验铁离子的试剂是KSCN溶液，因此方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3＋。
②铝离子在水溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，从而溶液显酸性，方程式是Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋。
③根据反应物和生成物可知，反应的方程式是2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑。

本题难度：一般

4、推断题  下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为：____________。
（2）F的化学式为：__________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：____________________。

参考答案：（1）H2O
（2）Na2S
（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O
（4）2H2S+SO2==3S+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
则____________
反应：在Ar气氛中进行的理由是________
（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）

参考答案：（1）（2分）2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－?
（2）－512 KJ/mol （2分）
Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易与空气中的O2反应（2分）
（3）2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO（3分）
（4）增大（2分）? CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O（2分）?（5）12?（2分）

本题解析：：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，
利用盖斯定律2①-②即可计算出反应热为－512 KJ/mol。由于Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易与空气中的O2反应，所以反应要在Ar气氛中进行。
（3在碱性环境中正极： O2 + 4e- + 2H2O= 4OH- ，所以正极附近的碱性增强。负极甲醇发生氧化反应，CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O
（5）CO(g)＋2H2(g)←→ CH3OH(g)
4?32
X? 96t
x="12" t
点评：本题以学生不熟悉的金属钛（Ti）为题眼，结合化学工艺，考查的知识面广，但是设计的知识点简单。注重对基础知识点的考查。

本题难度：一般