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1、简答题 根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的具有强氧化性的化合物有______（填化合物的化学式）．
（2）属于第三周期的稀有气体的是______（填元素符号，下同）；
（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性______大于______（填化学式，该题3分，其它均2分）
2、选择题 W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是
[?]
A．Y=2
B．若X=18，则Z=8
C．若X=11，它的氧化物化学式为W2O
D．若X=15，它属于金属元素的原子
3、选择题 前三周期元素x，y的原子序数相差2，下列叙述正确的是
[? ]
A．x与y不可能位于同一主族
B．x与y一定位于同一周期
C．x与y可能形成共价化合物xy
D．x与y不可能形成离子化合物xy
4、简答题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 | IA | | 0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
|
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3? d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．
（6）已知破坏1mol?N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共______（填“吸收”或“放出”）能量______?kJ．
5、选择题 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
A.Fe
B.Mg
C.P
D.Zn
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