1、填空题  某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第_______周期，是________族，最高正化合价为_________，元素名称是________。

参考答案：三；ⅤA；+5；磷

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  稀土元素是指镧系元素及第五周期第ⅢB族的钇(39Y)，它们享有“工业味精”、“新材料之母”的美誉。下列有关稀土元素的说法中正确的是
[? ]
A．它们的原子核外均有5个电子层
B．它们的原子最外电子层均有3个电子
C．它们均是金属元素
D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关氢化物的叙述中正确的是（　　）
A．稳定性：H2S＞HF
B．HCl的电子式为

C．一个D2O分子所含的中子数为8
D．在卤化氢中HF最稳定

参考答案：A、非金属性F＞S，则稳定性为HF＞H2S，故A错误；
B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；
C、一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C错误；
D、卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF最稳定，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组中顺序的排列不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．稳定性：HF＞H2O＞H2S
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

参考答案：A．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，
则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A正确；
B．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，故B正确；
C．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，
则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D．HF含有氢键，熔沸点最高，HCl、HBr、HI不含氢键，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  1898年，居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭是周期表第7周期IIA族的元素，下列关于镭说法不正确的是（　　）
A．在化合物中呈现正二价
B．单质能与水剧烈反应放出氢气
C．碳酸盐难溶于水
D．氢氧化物呈两性

参考答案：A．镭是周期表第7周期IIA族的元素，最外层有2个电子，则在化合物中呈现正二价，故A正确；
B．镭的金属性比Ca、Ba等强，能与水发生剧烈反应，故B正确；
C．已知碳酸镁、碳酸钙难溶于水，根据同主族元素对应单质、化合物的性质的相似性可知，碳酸盐难溶于水，故C正确；
D．Ca、Ba为金属性很强的元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭对应的氢氧化物具有强碱性，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单