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1、实验题
有下列仪器:①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸______mL。
(2)实验时应选用仪器的先后顺序是_______(填编号)。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_________________。
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)? ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:__________。
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容:___________。
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水:___________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水:___________。
⑤定容时俯视液面:___________。
2、选择题 在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时,下列操作会导致结果偏低的是
[? ]
(1)用拖盘天平称量时砝码放在左盘(2)溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
(3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外(4)定容时俯视刻度线
(5)定容时仰视刻度线(6)干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
A.(2)(4)(6)
B.(1)(3)(4)
C.(1)(3)(5)
D.(2)(3)(4)
3、填空题 实验室用Na2SO4?10H2O配制500ml,0.100mol/L的Na2SO4溶液
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______.
(2)本实验须称量硫酸钠晶体(Na2SO4?10H2O)为______g.
(3)用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______.
A.冷却?B.称量?C.洗涤?D.定容?E.溶解?F.摇匀?G.移液
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒.______.
②定容时俯视容量瓶的刻度线.______.
4、选择题 下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线
B.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2-3次,洗液倒入烧杯中
C.称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时,砝码错放在左盘
D.定容时仰视刻度线
5、选择题 配制一定物质的量浓度溶液时,能使所配溶液的浓度偏高的原因是( )
A.没有用水冲洗烧杯2-3次
B.溶液配好摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切
C.定容时俯视液面使与刻度线相切
D.定容时仰视液面使与刻度线相切