1、填空题  （4分）将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol·L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L-1盐酸中溶解溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_____________________；0.2mol·L-1 NH4Cl溶液中离子浓度大小关系是_______________。

参考答案：a>d>b>c?c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) > c(OH-)

本题解析：AgCl在溶液中存在溶解平衡Ag(s) ?Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，所以氯离子浓度越大，
Ag＋的浓度就越小。②③④中氯离子的浓度分别是0.4mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L，所以顺序是a>d>b>c；NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解而显弱酸性，但水解程度很弱，所以大小顺序是
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) > c(OH-)。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等
D．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出

参考答案：D

本题解析： A、根据图像分析坐标P值越大离子浓度越小，所以MnCO3的Ksp最小，错误；B、MgCO3溶解度最大，加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀质量最多，错误；C、曲线上的点表示饱和溶液，但b点Ca2+浓度大于CO32－浓度，错误；D、正确。

本题难度：一般

3、填空题  （13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式                            。
（2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为             。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是                          。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是            。
（5）“分离”操作的名称是               （填字母代号）。
A．蒸馏            B．分液            C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是          ，离子浓度最小的离子是            。

参考答案：（13分） （1） 2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+
（2）4×10—20mol/L（3分）。（3）抑制（防止）Al3+水解。（2分）
（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对1点给1分）。
（5）C（1分）。（6）SO42—，OH—。（共2分，各1分）

本题解析：（1）H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+，然后加入氨水，就会形成Fe(OH)3沉淀而过滤除去，反应的离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+；（2）pH=8.0，则c(OH—)=10-6mol/L，在通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝c(Fe3+)·c3(OH—)=4.0×10—38，所以c(Fe3+)= Ksp〔Fe(OH)3〕÷c3(OH—)= 4.0×10—38÷10-18=4×10—20mol/L；（3）硫酸铝是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝胶体和硫酸，加入硫酸就可以抑制盐电离产生的Al3+的水解；（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干是因为蒸干容易使晶体失去结晶水，这样还避免可溶性杂质结晶析出；（5）把晶体从混合物中“分离”操作的名称是过滤；（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L在铵明矾的水溶液中，根据物料守恒可知离子浓度最大的离子是SO42—，由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+、Al3+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，所以离子浓度最小的离子是OH—。
考点：考查物质制取的知识，包括反应条件的选择、离子方程式的书写、溶度积常数的应用、盐的水解、离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：困难

4、选择题  已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

参考答案：A

本题解析：溶度积常数是在溶解达到平衡状态时的定值，所以A正确；B不正确，因为溶液不一定是饱和溶液，二者的浓度不一定相等；溶度积常数只与温度有关系，所以C中溶度积是不变的，C不正确；D不正确，沉淀转化的方向一般是向溶解度更小的方向进行，所以AgCl溶解度大于AgI的，D不正确，答案选A。
点评：溶解平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理。另外溶度积常数是在沉淀达到溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂之积，该平衡常数与化学平衡常数一样，也只和温度有关系，据此可以进行有关的判断。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是

[? ]
A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，测得此时c(Na＋)＝0.1?mol·L-1，则此时溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COO-)?＞?c(CH3COOH)?＞?c(H＋)?＝c(OH-)
B．0.01?mol·L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-?HPO42-?H＋+PO43- 且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43-、PO43-、H＋的浓度均减小
C．上图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10-12?
D．由上图可知，若Fe(NO3)3?溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般