1、推断题  某兴趣活动小组利用物质间的相互转化，设计成一个平面魔方，如下图所示

已知
①A、B、C、D、G含有同种元素．
②

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G.
依据以上信息填空：
(1)写出D的化学式____________．
(2)G生成C的过程中所出现的现象为____________________________.
(3)写出下列反应的化学方程式：
E→A_______________________________；
A→B______________________________.
(4)B→F的离子方程式为______________________．

参考答案：(1)Fe2O3
(2)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(3)4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O；2Fe＋3Cl22FeCl3
(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。

⑴写出下列物质的化学式：B?，G?。
⑵写出下列反应的化学方程式：
A→B：?；E→F：?；B→C：?。
⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是?。?
A．Ba2+、Ca2+、Cl－?B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－? D．H+、Fe3+、NO3－

参考答案：⑴Na2O2，H2SO4?⑵A→B：2Na+O2Na2O2?
E→F：2SO2＋O22SO3?B→C：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ?⑶A

本题解析：根据已知条件及相互转化关系可知：A是Na；B是Na2O2；C是NaOH；D是S；E是SO2；F是SO3；G是H2SO4.；H是Na2SO4或NaHSO4。（1）物质B的化学式是Na2O2；物质G的化学式为H2SO4。（2）A→B的化学方程式为2Na+O2Na2O2；E→F的化学方程式为2SO2＋O22SO3；B→C的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。（3）A. SO2的水溶液显酸性，在酸性条件下选项中的离子不会发生反应，能够电离共存。正确。B. SO2+2OH－= SO32-+H2O.不能大量共存。错误。C.发生氧化还原反应：ClO－+H2O+ SO2= SO42-+2H++Cl-.不能大量共存。错误。D.发生反应：2Fe3++2H2O+SO2= SO42-+2Fe2++4H+。故选项为A.

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体．
（1）写出A、C、E物质的化学式．
A______C______E______
（2）试管壁上如果沾有A，应用______洗涤．
（3）对于C：
①将C分别通入下列溶液时有何现象，并说明产生这种现象的原因．
A．澄清石灰水：现象______
原因______
B．品红溶液：现象______
原因______
②若将C和氯气等体积混合，然后通入品红溶液，现象与①有何不同______，用化学方程式或简要文字说明不同的原因______．
（4）浓的E溶液在常温下为粘稠的液体，且E具有强吸水性、强氧化性、强脱水性．则
①E表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用E干燥的是______
A．氨气B．硫化氢C．氢气D．二氧化硫
②浓E溶液与铜反应时，E除了表现强氧化性外，还表现了______性．

参考答案：物质A是一种淡黄色的固体，中学阶段常见有过氧化钠或硫，A能与氧气反应，则应为S，则C为SO2，由此可知D为SO3，E为H2SO4，B由A生成，与氧气反应也可生成SO2，则可知B应为H2S，
（1）由以上分析可知A为S，B为SO2，E为H2SO4，故答案为：S；SO2；H2SO4；
（2）S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可与热的氢氧化钠反应，则试管上沾有S，可用CS2或热的NaOH溶液洗涤，故答案为：CS2或热的NaOH溶液；
（3）①．A．二氧化硫可与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，可观察到溶液变浑浊，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，
故答案为：变浑浊；SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故答案为：褪色；SO2具有漂白性；
②二氧化硫具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，将二者混合通入品红中，溶液不褪色，
故答案为：品红不褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）①浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥碱性或具有强还原性气体，可干燥二氧化硫和氢气，故答案为：CD；
②浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应中浓硫酸表现为酸性和强氧化性，故答案为：酸．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系如图所示（所有反应物和生成物均已给出）。

(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为___________________，其中A的化学式是___________。
(2)若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图中B与E反应生成D。则气体B的空间构型为___________，反应①的离子方程式为_________________。
(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式为
__________________
(4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为__________，用电子式表示物质A的形成过程___________，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为__________________。

参考答案：

(1)E>A>D；Br2
(2)三角锥形；3NH3·H2O+Al3+3NH4++Al(OH)3↓
(3)Fe3O4+4CO4CO2+3Fe
(4)；；CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD．回答下列问题：
（1）A元素的气态氢化物的结构式为：______．D的最高价氧化物对应水化物的化学式：______．
（2）在工业上常用______法制备单质C（填金属的冶炼方法）
（3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：______．
（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：______．

参考答案：A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知A是N元素（NH3+HNO3=NH4NO3）；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是酸或碱，且两两之间都反应生成盐和水，可知C为Al；又B和D可组成BD化合物，可推得B为Na，D为Cl，则
（1）A为N元素，对应的气态氢化物为NH3，结构式为



，为三角锥形，D为Cl元素，对应的最高价氧化物对应水化物为HClO4，
故答案为：



；HClO4；
（2）C为Al，为活泼金属，且对应的氧化物熔点高，难以用热还原法冶炼，工业常用电解的方法冶炼，
故答案为：电解；
（3）C、D组成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，发生Al3++3H2O?



?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，
故答案为：Al3++3H2O?



?Al（OH）3+3H+；
（4）C最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，与D对应的强碱NaOH反应生成，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般