1、填空题  A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的气体，G是一种固体非金属单质，它们具有如下的性质：
①A、B、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色。
②A和F相遇产生白烟。
③B和E都能使品红溶液褪色。
④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，瓶内充满棕黄色的烟。
⑤C和D相遇生成红棕色气体，且D可助燃。
⑥G是常见的半导体材料
回答下列问题：
(1)A的化学式是?，②中的白烟是?（填化学式）。
(2)④中发生反应的化学方程式是 ??
(3)C的化学式是?，E的化学式是?
(4)写出工业上制G的化学方程式??
(5)B是一种有毒气体，实验室可用?吸收B，反应的离子方程式是??
写出实验室制取B的化学方程式?

参考答案：(1)A的化学式是? HCl?，②中的白烟是? NH4Cl?（填化式）。(2)④中发生反应的化学方程式是 ??
(3)C的化学式是? NO?，E的化学式是? SO2?
?
(4)写出工业上制G的化学方程式
(5)可用? NaOH?吸收B，反应的离子方程式是Cl2＋ 2 OH—＝H2O+ Cl— + ClO—
写出实验室制取B的化学方程式 MnO2+4HCl===MnCl2+ Cl2+ 2H2O?

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （8分）图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H??，
F+J → B + C + I??。
（2）写出A+NaOH→D的离子方程式?。
（3）J的浓溶液久置后显黄色，其原因用化学方程式表示为_________________________。

参考答案：(8分)?
⑴ 4NH3+5O24NO + 6H2O? C+4HNO3 ?CO2↑+4NO2↑+2H2O
⑵ NH4+ + HCO3—+2OH— = NH3 +CO32— +2H2O
⑶ 4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O

本题解析：略

本题难度：简单

3、推断题  X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知:X+YZ+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是__________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________________________。反应的离子方程式是__________________。
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

参考答案：(1)
(2)2NH3(l)NH2-+NH4+
(3) ①打开止水夹，通入少量氧气；②P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O；③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) ①2NO2N2O4；②30.7

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  无色气体X和灼热的炭反应后得另一种无色气体Y，Y和灼热的氧化铜反应后又得无色气体X．则X、Y分别是
A.O2、CO
B.CO2、CO
C.CO、CO2
D.O2、CO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某些化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H2O
请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为?（填化学式下同）。反应的化学方程式为?。
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为?。反应的化学方程式为?。
（3）若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为?。反应的离子方程式为?。
（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为?。反应的离子方程式为?。
（5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为?。反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）Cl2；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
（2）C；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （3）Cu；Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑
（4）CaCO3；2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
（5）NH3；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O↑（水的气体箭头不作要求）

本题解析：（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为Cl2。B是氢氧化钠，则该反应的化学方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则气体应该是CO2和SO2，所以A为C，B是浓硫酸，该反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（3）若A为紫红色金属，则A是Cu；D为有色气体，则D可能是NO2，因此该是浓硝酸与铜发生的氧化还原反应，所以该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑。
（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，则C是碳酸钙，化学式为CaCO3。D为正盐，则D为碳酸盐，B就是碳酸氢钠盐，所以该反应的离子方程式为2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-。
（5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色，说明C溶液显碱性。实验室常用此反应制备C气体，则C为NH3。因此该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

本题难度：一般