1、选择题  下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）
A．

?分离CCl4和水
B．

?酸碱中和滴定
C．

? 吸收HCl尾气
D．

? 中和热的测定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（　　）
A．BaCl2和（NH4）2S04
B．AgNO3和NH4Cl
C．FeCl3和NaHCO3
D．KCl和Na2CO3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

[? ]
A．装置甲：防止铁钉生绣?
B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性?
D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），
PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准（GB2175－2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定
【实验原理】5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O
2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O
【操作流程】安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】

C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
请回答下列有关问题：
（1）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式________________________。
（2）检查上述装置气密性的方法是______________________。
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是______________________。
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的______________________；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______________________；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将______________。
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至
25mL，用浓度为5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为___________mg/kg。

参考答案：（1）AlP+3H2O==Al(OH)3↓＋PH3↑
（2）打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
（3）保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
（4）还原性气体；除去空气中的O2；偏低
（5）0.085

本题解析：

本题难度：困难

5、简答题  为测定某钢样组成，现取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．
（2）取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

参考答案：（1）n（CO2）=0.224L22.4L/mol=0.010?mol，由碳元素守恒计算钢中碳的质量m（C）=0.01mol×12g/mol=0.12?g，
所以n（Fe）：n（C）=28.12g-0.12g56g/mol：0.01?mol=50：1；
答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1；
（2）由表中数据可知，钢样的质量增大，氢气的体积增大，故实验Ⅰ、实验Ⅱ中硫酸有剩余，生成2.8L氢气需要钢样的质量为2.8L1.12L×2.812g=7.03g，故实验III中的H2SO4完全反应，所以有：n（H2SO4）=n（H2），即：c（H2SO4）×0.1?L=2.8L22.4L/mol，解得c（H2SO4）=1.25?mol/L；
答：该硫酸溶液的物质的量浓度1.25?mol/L．

本题解析：

本题难度：一般