1、实验题  用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出
NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（4）在试管I里加入的试剂是_______________。
（5）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
（6）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
____________________________。
（7）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________________。

2、实验题  某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是 一个放热反应）。

请回答下列问题：
(1)A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为____。 某学生用12mol．L-1的浓盐酸l00mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2___6.72L（填“<”或 “>”或“=”）。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是____。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。
②试判断另一个副反应是________，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______。
(4)C装置的作用是________。

3、实验题  二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高或二氧化氯的水溶液质量分数高于30%时均有可能引起爆炸。实验室制备ClO2的装置和方法如下图所示

回答下列问题：
(1)已知：用上述装置制备ClO2时，反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应的化学方程式为________________________
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60~ 80℃之间。这样操作的 目的是________________，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序号）。
a．50 mL 60℃的温水 b．50 mL冰水 c．50 mL饱和食盐水 d．50 mLNaOH溶液
(4)为了测定反应生成的ClO2的质量，设计了如下实验：将A中溶液全部转移到锥形瓶中，在锥形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO2能将I-氧化为I2，其还原产物为Cl-）；再用浓度为cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应生成的I2（发生的反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL Na2S2O3溶液。
①ClO2将I-氧化的离子方程式为：_____________________。
②实验中加入的指示剂为__________，滴定终点的现象为_______________。
③测得ClO2的质量m(ClO2)=_________（用含c、V的代数式表示）。

4、实验题  聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

（1）实验室用18.4?mol·L-1的浓硫酸量取_______mL来配制250mL4.8?mol·L-1的硫酸溶液，所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外，还需要的玻璃仪器_____________。
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________。
A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比?
B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量?
D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）①写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式____________________（提示：ClO3－转化为Cl－）；
②已知1mol?HNO3的价格为0.16元，1mol?NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是__________，弊是____________。
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+?物质的量之比，有人设计了以下操作
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m?g。
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000?mol/L?KMnO4标准溶液VmL。离子方程式为：5Fe2+?+?MnO4－+?8H+?=?5Fe3+?+?Mn2+?+?4H2O
①判断（a）步骤溶液中SO42－离子已沉淀完全的方法是__________________；?
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是_______________；
③聚合硫酸铁中SO42－与Fe3+的物质的量之比为____________（用含m、V的代数式表示）。

5、实验题  广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，
①顺序为a→____→____→____→____f
②装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。