1、实验题  实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和
KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_________________________；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
__________________________________________
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________________；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全。计算 该KMnO4的纯度。
_________________________

2、实验题  分用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。　　
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。　　
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________________。　　
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________________________的方法。　
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________。　　
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是______________。　
（5）在试管Ⅱ里加入的试剂是______________。　
（6）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
__________________________________________。　　
（7）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________________。

3、实验题  利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________________________
（2）写出Cl2与CH4在光照条下反应方程式（任写一个）：________________________
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是____________________。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式______________________。
（5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。（填字母符号）
A．水洗分液法 B．.蒸馏法 C．萃取分液法 D．结晶法
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_________（填字母符号）
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3

4、实验题  中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。 请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_______________。

5、实验题  实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目 ?
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是_______________?。
（3）C处盛放的是下列试剂中的_______（填序号）；E处盛放的是下列试剂中的______（填序号），发生反应的离子方程式为?_______________。
a、水?b、氢氧化钠溶液?c、浓硫酸?d、饱和食盐水
（4）有同学认为该装置存在缺陷，改进的方法是___________________________。