1、实验题  红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2==8Na2CrO4(s)+2Fe2O3+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为______________________，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是__________________。
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是
______________、________________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____________________________。
（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。

参考答案：（1）①；ABC；②NaA1O2[或NaA1(OH)4]；NaSiO3；③除去A1O2-、SiO32-等杂质
④2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O
（2）

本题解析：

本题难度：困难

2、计算题  CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。某化学小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的流程如下图

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
②CoCl2·6H2O熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

请回答下列问题：
(1)上述流程中过氧化氢的作用是________________。
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是______________。
(3)操作I包含3个实验基本操作，它们依次是_______________和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是______________。
(5)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行___________操作。
(6)为测定产品中CoCl2·6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液， 过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，请说出一条可能的原因_______________。

参考答案：(1)将Fe2+氧化为Fe3 +
(2)5.2～7.6
(3)蒸发（浓缩）、冷却（结晶）
(4)降低烘干温度，防止产品分解
(5)蒸馏
(6)样品中含有NaCl杂质或烘干时失去了部分结晶水

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应方程式为____________。某学生用12mo1·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2 ?____ 6.72L(填“<”或“>”或“=”)。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ______________。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
? ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 _______________。
? ②试判断另一个副反应是 _____________(写化学方程式)，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进？ _____________________。
（4）C装置的作用是 _______________________。

参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑ +2H2O?;? <?
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?
(3)?①冷却B装置（或将B装置置于冷水浴中）?
?② 2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O ; 在A、B间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶?
(4)吸收未反应的氯气，防止污染空气

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  已知下列数据：


实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请同学们回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_________________________________。
（2）写出该反应的化学方程式_____________________________，浓H2SO4的作用是___________________________。
（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论__________________________。
（4）步骤④所观察到的现象是_________，原因是________________________。
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。
（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答：_____________________________。

参考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。
（2）方程式略；催化剂，吸水剂
（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失
（4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。
原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现
（5）分液漏斗；上；乙酸乙酯比水密度小
（6）乙，反应物能冷凝回流

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  实验室制取氢氧化铁胶体的方法是____________，可用______________(方法)证明胶体已经制成。

参考答案：向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈褐色；丁达尔效应

本题解析：

本题难度：一般