1、选择题  将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
②2HIH2（g）+I2（g）
达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9
B．16
C．20
D．25

参考答案：C

本题解析：
依题意得，平衡时c(HI)=4mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L-1+2×0.5mol?L-1=5mol?L-1，故NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol?L-1，所以反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）=5mol?L-1×4mol?L-1=20mol2?L-2。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  已知在某温度下的水蒸气存在下列平衡：2（H2O）3

3（H2O）2，（H2O）2

2H2O（此时（H2O）3、（H2O）2、H2O都是气体）若平衡时混合气体的平均摩尔质量为19.8g?mol-1，则H2O?在平衡混合气中的体积分数为（　　）
A．小于95%
B．大于95%
C．等于95%
D．小于或等于95%

参考答案：因为平衡混合气为含有（H2O）3、（H2O）2、H2O三种气体的混合气，
所以先假设气体为（H2O）2与H2O的混合气，十字交叉法得：



所以水的体积分数为16.2(16.2+1.8)×100%=90%，
假设气体为（H2O）3与H2O混合气，十字交叉法得：



所以水的体积分数为34.2(34.2+1.8)×100%=95%，
H2O在混和气体中的体积分数为90%-95%之间，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－
该反应的平衡常数表达式K=_________________________。
往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH="12.3" [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。
（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。
（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。
a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
b．通入CO2，溶液pH减小
c．加入NaOH固体，减小
d．稀释溶液，平衡常数增大

参考答案：（1）
（2）碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
（3）不与Ca2+生成难溶物?酸性比碳酸弱
（4）酸性物质与OH－反应，使平衡向生成CaSO4·2H2O的方向进行? SO42－+ Ca(OH)2+2HACaSO4·2H2O↓+2A－ （每空2分）
（5）（2分）a d

本题解析：（1）根据平衡常数表达式，该反应的平衡常数表达式K=；
（2）①在碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3，所以不直接通入CO2；
（3）加入酸性物质，氢离子可以中和氢氧根离子，使平衡向着生成CaSO4?2H2O的方向进行；以HA表示所添加的酸性物质，由于HA酸性要小于碳酸酸性，反正方程式中应该写成分子式，所以总反应的离子方程式为SO42﹣+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A﹣；
（5）a．加水稀释，平衡右移溶液中CO32－，HCO3－，OH－离子的浓度都减小，但氢离子浓度增大，错误；b．通入CO2，溶液酸性增加，pH减小，正确；c．加入NaOH固体，平衡左移，减小，正确；d．稀释溶液，平衡常数不变，错误；

本题难度：一般

4、选择题  在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合物气体的颜色加深，可采用的反应条件是(? )
A．减小压强
B．缩小体积
C．升高温度
D．增大氢气的浓度

参考答案：BC

本题解析：要使颜色加深必须增大c(Br2)。

本题难度：简单

5、选择题  在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入?1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.无法计算

参考答案：C

本题解析：分析：铜与硝酸反应，与硫酸不反应，硫酸存在的情况下，溶液中发生离子反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=计算铜离子浓度．
解答：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为=0.03mol；
硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O?
?3Cu～～～～～8H+～～～～2NO3-～～～～3Cu2+．
?3? ?8?2? 3?
0.03mol?0.08mol?0.02mol?
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol．
所以溶液中c（Cu2+）==0.225mol/L．
故选：C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，根据离子方程式判断离子过量是解答本题关键．

本题难度：简单