1、简答题  工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
（1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是?。
（2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____?
A高空排放? B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵?D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有?。
A过滤? B加过量NaOH溶液? C蒸发结晶? D灼烧? E加氧化剂
II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是?（填化学式）。
（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
（7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为?mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

参考答案：（1）CuFeS2、O2
（2）A、D
（3）C
（4）CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S
（5）FeCl3　
（6）Fe2+－e－＝Fe3+　
（7）2.5×10－6

本题解析：（1）根据所给的方程式知，硫元素的化合价升高，铜元素从+2降到0价，因此CuFeS2、O2是氧化剂；
（2）SO2是大气污染物，不能随意排放，A错；用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠，可以防止污染，B正确；用氨水吸收，再经氧化制备硫酸铵，也可以防止污染，C正确；SO2不能溶于氯化钡溶液，D错；
（3）炉渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，需要过滤出SiO2，然后再加入氧化剂将溶液中的亚铁离子氧化为三价铁离子，再加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧即得到氧化铁固体。因此涉及的操作是蒸发和结晶。选C。
（4）过滤得到的滤纸中含有S，说明发生的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S；
（5）电解时产生的电解液可以与黄铜矿反应，所以该工艺中可以循环的物质是FeCl3；
（6）电解池中阳极发生氧化反应，则Fe2+在阳极失去电子，所以阳极反应是，Fe2+－e－＝Fe3+。
（7）已知Ksp="1" x 10一5，当溶液中c（Cl-）=2mol/L时，溶液中Pb2+的物质的量浓度是1 x 10一5/22=2.5×10－6。

本题难度：一般

2、填空题  （1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应。
① 若X为氧化物，X的化学式是____________。
② 若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。
③ 若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。X与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________；X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________。
（2）科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是_________________________。

参考答案：（1）①Al2O3；②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；③HCO3-+H+==H2O+CO2↑；NH4++HCO3-+2OH-==
NH3·H2O+CO32-+H2O
（2）CO2+4H2CH4+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径

要制得等量的Al(OH)3，三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为
A、12：4：3?B、3：2：1
C、9：8：6?D、8：4：3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74g的明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]受热脱水的过程中的热重曲线m~n(样品的质量随温度变化的曲线)如下。

请回答下列问题：
（1）试确定70℃时固体物质的化学式____________________ (要求写出推断过程)。
（2）写出200℃时发生反应的化学方程式______________________________。
（3）在770℃时充分灼烧，最后得到固体产物A及气体B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，过滤后得到固体C和滤液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液E。则n中固体成分是的_________，质量分别为__________B的化学式为________。

参考答案：（1）KAl(SO4)2·3H2O；（2） KAl(SO4)2·3H2O KAl(SO4)2 +3H2O；（3） Al2O3、K2SO4；0.51 g； 0.87g；SO3。

本题解析：（1）由图像分析可知：温度升至200℃，固体质量由4.74g变为2.58g，结合KAl(SO4)2·12H2O的摩尔质量（474 g/mol）和 KAl(SO4)2的摩尔质量（258g/mol）可知：该过程为0.01molKAl(SO4)2·12H2O失去全部结晶水转化为0.01mol KAl(SO4)2的过程，则温度升至64.5℃时为明矾晶体失去部分结晶水，即固体由KAl(SO4)2·12H2O变为KAl(SO4)2·xH2O，即KAl(SO4)2·xH2O的质量为3.12g，但固体的物质的量不变仍为0.01mol，KAl(SO4)2·xH2O的摩尔质量为312 g/mol，求得x=3，化学式为KAl(SO4)2·3H2O；（2）由（1）的分析结合图像知200℃时固体由KAl(SO4)2·3H2O变为KAl(SO4)2，发生反应的化学方程式KAl(SO4)2·3H2O KAl(SO4)2 +3H2O；（3）根据题意知：在770℃时充分灼烧为KAl(SO4)2的分解过程，最后得到固体产物A及气体B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀，可知气体B为SO3，白色沉淀为BaSO4；向滤液D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀BaSO4，滤液D中含有K2SO4,将不溶固体C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液，C为Al2O3，即n中固体成分是的Al2O3和K2SO4；KAl(SO4)2·12H2O的物质的量为0.01mol，根据原子守恒知Al2O3的物质的量为0.005mol,质量为0.51 g，K2SO4的物质的量为0.005mol,质量为0.87g。

本题难度：一般

5、填空题  0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，

参考答案：（1）C? 2mol/L?（2）①C?②Mg和Al?（3）x=1.008L，? y=2.016L。

本题解析：（1）由表中数据可知：甲中盐酸过量，丙中盐酸不足，则由丙中氢气的量可求出盐酸为0.06mol，进而求出盐酸的物质的量浓度为2mol/L。
（2）由题知：①中合金与盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体的量不等，则说明肯定没有与盐酸、氢氧化钠溶液都不反应的金属（即铜）存在；若存在铜，则另一金属与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的量要么相等，要么有一个为0。
②合金中肯定有一种金属与氢氧化钠溶液反应，而另一种金属与氢氧化钠溶液不反应。能与氢氧化钠溶液反应放出氢气的只有选项中的Ca和Al。
若含有Ca:
则n(Ca)=0.015mol×40g/mol=0.600g＞0.510g，所以合金中不含Ca必含Al。则m(Al)=(0.015mol×2×27g/mol)/3=0.27g，另一种金属的质量为0.51g-0.27g=0.24g，其与足量盐酸反应产生的氢气为：0.560L-0.336L=0.224L，即0.1mol。故该金属失去1mol电子时消耗的质量为12g，即Mg。
（3）由上可知：n(Mg):n(Al)=1:1，
则乙中n(Mg)=n(Al)=0.03mol，
丙中n(Mg)=n(Al)=0.07mol，
而n(NaOH)=n(HCl)=0.06mol，故乙中NaOH足量，丙中NaOH不足。由于Al~NaOH~1.5H2，所以x=0.03mol×1.5×22.4mol/L=1.008L，y=0.06mol×1.5×22.4mol/L=2.016L。

本题难度：简单