微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是
[? ]
A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂
B．Na2Sx含有离子键和极性共价键
C．1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移
D．Na2Sx中的x数值为2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y? (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2?
(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+
(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是(? )
A．M<N<Y<X<Z
B．N<M<X<Y<Z
C．N<M<Y<X<Z
D．X<Z<N<M<Y
参考答案：C
本题解析：(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y由此可知X的还原性大于Y；(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+M的还原性大于N；(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，可知Y的还原性大于M；(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2?，可知Z属于第一主族元素，而X、Y、M、N在水溶液中不与水反应，可知Z的还原性大于以上四种金属。综上可知，以上五种金属的金属性强弱顺序 N<M<Y<X<Z，故选C。
点评：本题考查金属的还原性，涉及相关化学反应及原电池的知识，可通过已学知识进行对比得出结果。
本题难度：简单
3、选择题 下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（ ）
A．C、H、O
B．N、Cl、H
C．K、Mg、Cl
D．Na、S、H
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
（1）E、F形成的化合物甲的电子式为______，该化合物与A2C反应的化学方程式：______．
（2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：______．
（3）已知B+BEC3-B2C+E2，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况______．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：______．由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为______．
（5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分______．
参考答案：由a+b=(c+d)2可知，a只能为第一周期元素，则a为H元素，根据a＜e＜c＜b且A、B同主族，可知B不可能为Li，应为Na元素，设C的原子序数为x，则D的原子序数为x+8，则有
x+x+8=2×（1+11），x=8，所以C为O元素，D为S元素，C、E相邻，且e＜c，则E为N元素，B、F也相邻，且b＜f，则F为Mg元素，则A为氢，B为钠，C为氧，D为硫，E为氮，F为镁，
（1）E、F形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，电子式为
，与水发生反应生成
Mg（OH）2和NH3，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，
故答案为：
；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
（2）H、O、Na、S对应的化合物有Na2SO4?10H2O、NaHSO4、NaHSO3等，两种化合物的水溶液相互反应的为NaHSO4和NaHSO3，反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，
故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（3）反应的方程式为10Na+2NaNO3=6Na2O+N2↑，反应中10Na失去10个电子，电子转移数目为10，可表示为：
，故答案为：
；
（4）A、E形成的四原子核化合物为NH3，氨分子之间易形成氢键而导致易液化，由A、C、E三种元素形成的离子化合物为
NH4NO3，为强酸弱碱盐，NH4+水解，溶液呈酸性，则溶液中的离子浓度大小为NO3-＞NH4+＞H+＞OH-，
故答案为：氨分子之间易形成氢键；NO3-＞NH4+＞H+＞OH-；
（5）B、C两种元素组成的化合物为Na2O2、Na2O，Na2O2与水反应生成氧气，有气体生成，而Na2O与水反应没有气体生成，以此可判断是否有Na2O2，根据反应的气体的体积与反应物质量之间的关系可判断固体的成分，具体做法是将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物，
故答案为：可能的组成为Na2O2，Na2O或两个都有．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中可能存在组成为的物质（n为正整数）
参考答案：D
本题解析：A、氢铝化合物由分子构成，且熔点低，故为分子晶体，正确；B、正确；C、该物质燃烧热极高，故可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，正确；D、该类化合物符合(AlH3)n，只有n=2时符合AlnH2n+2，错误。
本题难度：一般
考试问吧
