1、填空题  某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：?。
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式?。你认为较合理的途径是?（填①或②），理由是：?。
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在?（用离子符号表示），检测该离子的方法是?。
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：?、?。
（5）途径④发生的反应的化学方程式为：?。
（6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、?、自然干燥。

参考答案：
（1）2Al +2OH― + 2H2O = 2AlO2― +3H2↑ (2分)
（2）? (1分)?②? (1分)?途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质(1分)
（3）Fe3＋?(1分) 取样，滴加KSCN，若变血红色，则有Fe3＋ 。(1分)
（4）成本低 (1分，合理给分，后同) ；不产生有毒气体 (1分)
（5）2Cu +2H2SO4 +O2→ 2CuSO4 +2H2O ?(2分)
（6）过滤洗涤 (1分)

本题解析：
（1）铝、铁、铜只有铝与烧碱溶液反应。
（2）与NaAlO2反应生成Al(OH)3，固态时可用于人工降雨，气体是CO2 ；NaAlO2 +4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 所以AlCl3溶液中混有NaCl杂质。
（3）Fe2＋被空气氧化成Fe3＋；Fe3＋与KSCN反应，变血红色而Fe2＋不能。
（4）途径③Cu+2H2SO4= CuSO4+ SO2↑+2H2O
途径④ 2Cu +2H2SO4 +O2 = 2CuSO4 +2H2O途径④用稀H2SO4成本低，不产生有毒气体

本题难度：困难

2、填空题  
(1)写出Cu制取CuSO4(稀H2SO4环境下)的方程式________________；
(2)Cu与浓H2SO4共热也能制取CuSO4，其反应方程式为：________________；以上两种制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。

参考答案：(1)2H2SO4＋O2＋2Cu2CuSO4＋2H2O
(2)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O?前?节省硫酸用量，无污染物排放

本题解析：在加热条件下，Cu与O2作用转变为CuO，CuO可溶于稀H2SO4生成CuSO4和H2O。

本题难度：简单

3、选择题  酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是

[? ]
A．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+==Fe3++2H2O
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是（?）
A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
B．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极
C．少量铁溶于稀硝酸，反应的离子方程为：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气

参考答案：D

本题解析：纳米Cu相对于块状铜来说，只是状态改变，但化学性质不变，其不能与盐酸反应生成氢气。

本题难度：简单

5、选择题  证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
A．①②
B．②③
C．①②③
D．③②

参考答案：D

本题解析：先滴加少许KSCN溶液，无明显变化，后加入少许氯水，若出现血红色物质则证明原溶液中含有Fe2＋，一般不适合选KMnO4溶液因为KMnO4溶液本身有颜色，防止干扰。2＋存在
点评：检验Fe2＋存在,能使酸化的KMnO4溶液褪色只能说明有还原性，不能确定就是二价铁的存在。

本题难度：一般