1、选择题  在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是
[? ]
A．氯气通入品红溶液中
B．氯化铵受热分解
C．电解熔融氧化铝
D．蔗糖溶于水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  下面是中学化学实验中经常进行操作的内容：①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶解于水 ④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是___________；只发生离子键断裂的是___________；只发生共价键断裂的是__________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是__________。

参考答案：①⑤；②③；④；⑥

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列现象与氢键无关的是?
A．小分子的醛、羧酸可以与水互溶
B．冰的密度比液态水的密度小
C．邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低
D．乙醚与苯混溶

参考答案：D

本题解析：A、小分子的醛、羧酸可以与水互溶，是因为小分子的醛和羧酸和水分子间能形成氢键，增大分子间的作用力，正确；B、冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子，使水分子之间距离增大，体积也就增大了，所以冰的密度小于液态水，正确；C、邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低，正确；D、乙醚与苯混溶符合相似相容原理，与氢键无关，错误，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）Q的气态氢化物的分子式为______．其分子的空间结构为______结构．
（2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是______（填序号）．
①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
②Z单质与氢气化合比R单质与氢气化合容易
③Z的氢化物比R的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的反应离子方程式：______．
（4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为______．
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如图2所示转化关系，则E转化为F的反应的离子方程式是______．
把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为______．

参考答案：短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T应为第三周期第ⅢA族元素，为Al，则Q为C，R为N，W为O，Z为Cl，
（1）Q的气态氢化物为甲烷，其分子式为CH4，空间结构为正四面体，故答案为：CH4；正四面体；
（2）①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质，不能利用溶解性比较非金属性，故不选；
②Z单质与氢气化合比R单质与氢气化合容易，则Z活泼，Z元素比R元素的非金属性强，故选；
③Z的氢化物比R的氢化物稳定，则Z元素比R元素的非金属性强，故选；
故答案为：②③；
（3）氯化铝与NaOH反应生成氢盐化铝沉淀，继续加NaOH沉淀溶解的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）由信息可知，CO和NO反应生成氮气和二氧化碳，其化学反应为2CO+2NO催化剂.2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO催化剂.2CO2+N2；
（5）由转化关系可知，M为变价金属，则为Fe，所以E为FeCl3，F为FeCl2，E转化为F的反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中E、F的物质的量相等，设生成F为3mol，由反应方程式可知反应的E为2mol，剩余的E为mol，所以已反应的E与未反应的E的物质的量之比为2：3，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；2：3．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置______．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______（填写离子符号）．
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是______．
（4）C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等，C与B或D均能形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，分别写出其中两种化合物的化学式______、______．

参考答案：A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，应为O元素，A、C同主族，则C为S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素，D为Cl元素，则
（1）C为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，其中S2-比O2-多一个电子层，则半径：S2-＞O2-，O2-和Na+核外电子排布相同，根据核电核数越大，半径越小可知半径O2-＞Na+，所以：S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
（3）SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（4）C为S元素，B为Na元素，D为Cl元素，其中形成的化合物最外层满足最外层8电子稳定结构的有Na2S、Na2S2、SCl2、S2Cl2等，
故答案为：Na2S、Na2S2、SCl2、S2Cl2等（任意二者）．

本题解析：

本题难度：一般