微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 某元素的原子次外层只有两个电子，该元素一定是（ ）
A．第二周期
B．第ⅡA族
C．第三周期
D．第ⅦA族
2、填空题 （三选一）【选修3：物质结构与性质】
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______________________________、____________________________。
(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
(3)在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
(5)六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
3、选择题 下列说法中错误的是
[? ]
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高、硬度大的特性
4、填空题 【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素
|
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
|
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol? I2 =" 1451" kJ/mol? I3 = 7733kJ/mol? I4 = 10540kJ/mol
|
D原子核外所有p轨道全满或半满
|
E元素的主族序数与周期数的差为4
|
F是前四周期中电负性最小的元素
|
G在周期表的第七列
|
?
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式?
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有?个方向，原子轨道呈?形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了?
（4）G位于?族?区，价电子排布式为??
（5）DE3 中心原子的杂化方式为?，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为?
（6）检验F元素的方法是??，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是?
?
（7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，
F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为??cm
5、选择题 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
[? ]
A．F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低
考试问吧
