1、填空题  运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++ H++ SO42- 。
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）_________c（OH-）+ c（SO42-）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH___________7（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：_________________；向此反应后的溶液中滴加 0.001 mol·L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．已知：在25时 H2OH++OH-? KW=10-14　CH3COOHH++CH3COO- ?Ka=1.8×10-5
（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为___________ 。当升高温度时，Kh将___________（填“增大”“减小”“不变”）；
（4）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为__________，a与b的关系为________（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中［OH-］= mol·L-1 在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、 KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）

参考答案：（1）＝ 　；　 ＞
（2）CO32-+H+ === HCO3-?； BaSO4
（3）Kh=；增大
（4）小于；大于
（5）［OH-］=2.2×10-5mol·L-1?Cd2+、Zn2+；
［OH-］=2.2×10-5mol·L-1　　
［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）
3.5×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11
5×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17
5×10-12大于KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①?把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式
____________________。
（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_______（填序号）。 ?
A．烷烃?B．烯烃?C．炔烃?D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2?mol?CO2和6?mol?H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)?△H＝－49.0?kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝
______；氢气的转化率＝______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有____________。（任写两种即可）

（3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：CH4(g)?+?2O2(g)==CO2(g)+?2H2O(l)?ΔH1＝-?890.3?kJ/mol ?
H2(g)?+?1/2O2(g)==H2O(l)?ΔH2＝－285.8?kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_____________。

参考答案：（1）2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）① B；② v(H2)＝0.24 mol/(L·min)；80%；降低温度（或加压或增大H2的量等）
（3）CO2(g) + 4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(l)?ΔH1＝-253.9kJ/mol
（4）CH3OH-6e-+8OH-= CO32-＋6H2O；?1.2mol
（5）Ba(OH)2；BaCO3

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下述实验不能达到预期实验目的是（　　）

参考答案：A．再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，会生成黑色沉淀，说明有Ag2S生成，可说明Ag2S的溶解性更小，故A正确；
B．甲苯可与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，而苯不反应，说明与苯环相连的甲基易被氧化，故B正确；
C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；
D．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱性，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（?　 ）
A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2 mol/L
B．反应CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变

参考答案：B

本题解析：固体的溶解度是g，A不正确；根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数K＝＝Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104，B正确；CaCO3、CaSO4都是强电解质，与溶液的导电性强弱无关系，C不正确；升高温度，促进溶解，两种盐的溶度积与溶解度都增大，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确溶解平衡的特点、溶度积常数的含义以及外界条件对溶解平衡和溶度积常数的影响，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率，激发学生的学习积极性。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是

[? ]
A．已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，测得此时c(Na＋)＝0.1?mol·L-1，则此时溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COO-)?＞?c(CH3COOH)?＞?c(H＋)?＝c(OH-)
B．0.01?mol·L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-?HPO42-?H＋+PO43- 且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43-、PO43-、H＋的浓度均减小
C．上图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10-12?
D．由上图可知，若Fe(NO3)3?溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般