高中化学必备知识点《难溶电解质的溶解平衡》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《难溶电解质的溶解平衡》高频试题强化练习（2017年最新版）(四)

2017-09-23 22:49:44 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题 25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是?（?）
A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)增大
B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)
D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小

参考答案：D

本题解析：A错，向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)减小；B错，溶度积常数只受温度影响，与其他因素无关；C错，向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)＜c(SO42-)；D正确，向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小

本题难度：一般

2、选择题下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

参考答案：C

本题解析：A．因为Ksp(AB2)=C(A2+)C2(B-);Ksp(CD)=C(C+)C(D-)，所以Ksp(AB2)小于Ksp(CD),AB2的溶解度不移动小于CD的溶解度。错误。B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，减小了溶液中的Ag+、Cl-的浓度，溶解平衡正向移动，直至达到新的条件下的溶解平衡状态。由于温度不变，所以氯化银的Ksp不变。错误。C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，Ag+与加入的碘化钠电离产生的I-发生沉淀反应，生成溶解度比AgCl沉淀更小的AgI沉淀，破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl继续溶解电离，产生的Ag+再与I-反应产生AgI沉淀，最终导致AgCl沉淀转化为碘化银沉淀。颜色由白色转化为黄色。正确。D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，发生反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使它不断溶解，溶解产生的碳酸根离子继续与盐酸电离产生的H+发生反应，最终导致CaCO3完全溶解。错误。

本题难度：一般

3、选择题室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是

A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等

参考答案：C

本题解析：A、根据溶度积计算x=2.8×10－9/1.4×10－4=2×10－5，正确，不选A；B、c点离子浓度乘积大于溶度积，所以有碳酸钙沉淀生成，正确，不选B；C、加入蒸馏水，溶度积不变，所以变化沿曲线移动，选C；D、温度没有改变，溶度积不变，正确，不选D。
考点：难溶电解质的溶度积常数

本题难度：一般

4、选择题某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是

A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10－4
C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D．0．02mol?L－1的AgNO3溶液与0．2mol?L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

参考答案：D

本题解析：A、Ag2SO4在水溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4（s）SO42－(aq)+Ag+(aq)，含有大量SO42－的溶液中Ag+浓度很小但不为零，错误；B、根据b点对应的离子浓度可知，该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1.6×10-5，错误；C、因为在蒸发过程溶液中两种离子的浓度都增加，故蒸发不能使溶液由a点变到b点，错误；D、0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合后Ag＋和SO42－浓度均为是0.01mol/L，则Q=0.012×0.01＝1×10－6＜Ksp ，因此没有沉淀生成，正确。
考点：考查沉淀溶解平衡。

本题难度：一般

5、选择题下列说法中正确的是
A．常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存
B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．一定温度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液与2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

参考答案：D

本题解析：A、常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液，说明溶液可能是酸性也可能是碱性，ClO－在酸性条件和H＋反应生成弱酸HClO不共存，NH4＋在碱性条件：NH4＋＋OH－=NH3·H2O不共存，错误；B、在离子组中，Fe3＋不能在pH=7溶液中存在，转变成Fe(OH)3，错误；C、NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，浓度越小，越促进水解，0.5mol·L－1NH4Cl中c(NH4＋)最大，错误；D、Ksp的应用，同一类型的Ksp越小，说明该物质越难溶，同时反应向着更难溶的方向进行，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，正确。
考点：考查盐类水解、溶度积、影响水电离的因素等相关知识。

本题难度：一般

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