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1、选择题 实验室里需480ml1.0mol/LNaOH溶液,若用固体氢氧化钠配制,则应取氢氧化钠的质量是
[? ]
A.19.2g
B.20.0g
C.29.6g
D.39.2g
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
2、简答题 实验室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器:①烧杯②100mL量筒③1?000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有(填代号)______,
还缺少的仪器是______
(2)需称量______g烧碱固体,固体应放在______中称量.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______.
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.操作顺序为(填代号)______.
(5)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作不会引起结果偏低的是(填代号)______.
①未洗涤烧杯、玻璃棒?②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水?④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线?⑥NaOH用纸盛装进行称量⑦超过刻度线,吸出一部分水?⑧摇匀后液面下降,补充水.
参考答案:(1)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙.
故答案为:①④⑤⑥;胶头滴管、药匙.
(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g.
氢氧化钠有腐蚀性易潮解的药品应放在小烧杯内称量
故答案为:10.0;小烧杯.
(3)使用容量瓶前必须检查是否漏水.
故答案为:查漏.
(4)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④.
故答案为:②①③⑧⑤⑥⑤⑦④.
(5)①未洗涤烧杯、玻璃棒,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低;
?②液体具有热胀冷缩的性质,氢氧化钠溶解放热,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
③最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
④定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高;
⑤定容时,仰视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏大,所以溶液浓度偏低;
⑥用滤纸作为载体称量NaOH之后在转移NaOH的时候回损失一小部分NaOH的,所以回造成溶质质量减小,造成浓度偏低.
⑦超过刻度线,溶液体积增大,即使吸出一部分水,溶液也已经配制完,溶液浓度偏低;
⑧摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低.
偏高的是?②④;偏低的是①⑤⑥⑦⑧;没有影响的是③.
不会引起结果偏低的是②③④
故答案为:②③④
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 硝酸具有强的氧化性,并且浓度不同,氧化能力也不同。
(1)质量分数为63%,密度为?1.5?g·cm-3的浓硝酸,其物质的量浓度为___________。
(2)某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同,需配制100mL?3?mol·L-1稀硝酸,他们需要量取上述浓硝酸___________mL;如下图所示仪器,在配制过程中不需用到的是_____________(填序号)。 ? ?
除图中已有的仪器外,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________;
参考答案:(1)15?mol·L-1?
(2)20.0mL;B;玻璃棒
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 关于1mol?L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )
A.溶液中含2molNa+
B.Na+的浓度为1mol?L-1
C.配制时,将1molNa2SO4溶于1L水中
D.将142gNa2SO4溶于少量水后再稀释成1L,即配制成相应浓度的溶液
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单
5、填空题 实验室用Na2SO4?10H2O配制500ml,0.100mol/L的Na2SO4溶液
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______.
(2)本实验须称量硫酸钠晶体(Na2SO4?10H2O)为______g.
(3)用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______.
A.冷却?B.称量?C.洗涤?D.定容?E.溶解?F.摇匀?G.移液
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒.______.
②定容时俯视容量瓶的刻度线.______.
参考答案:(1)根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:500mL容量瓶、玻璃棒;
(2)Na2SO4的物质的量n=cV=0.1mol?L-1×0.5L=0.05mol,Na2SO4?10H2O的物质的量等于Na2SO4的物质的量,所以Na2SO4?10H2O的质量0.05mol×322g/mol=16.1g,故答案为:16.1;
(3)因实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为:BEAGCDF;
(4)①因烧杯和玻璃棒上沾有溶质,没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的质量偏少,溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
②定容时俯视容量瓶的刻度线,液面还没有达到刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏大,故答案为:偏大.
本题解析:
本题难度:一般