1、选择题  等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（　　）
A．原子总数
B．质子总数
C．密度
D．质量

参考答案：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，NO、N2和O2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；
B、N原子中含有7个质子，O原子中含有8个电子，由于N2和O2的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故B错误；
C、由于N2和O2的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的NO的质量不一定相等，容器的体积相等，故密度不一定相等，故C错误；
D、由于N2和O2的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的NO的质量不一定相等，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  
A．1mol 任何气体单质在标况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为2×6.02×1023
B．同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数
C．在铁与硫的反应中，1mol 铁失去的电子数为3×6.02×1023
D．在pH="13" 的 NaOH 溶液中，OH－的数目为0.1×6.02×1023

参考答案：B

本题解析：阿伏加德罗常数的考查是历年高考热点。本题考查知识点有物质的量，阿伏加德罗定律，氧化还原反应中电子的转移，溶液酸碱性等。A中1mol 任何气体单质含有的原子数都为2×6.02×1023错误，原子数与单质的分子构成有关。C中铁与硫的反应生成FeS，1mol 铁失去的电子数为2×6.02×1023，D中溶液的体积未知无法计算溶质的物质的量。由阿伏加德罗定律知，B正确。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是?（?）
A．1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为NA
B．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
D．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

参考答案：D

本题解析：A、在溶液中ClO－水解，因此1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目小于NA，A不正确；B、苯分子不存在碳碳双键，B不正确；C、在熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO4－，12.0g熔融的NaHSO4的物质的量是12g÷120g/mol＝0.1mol，因此中含有的阳离子数为0.1NA，C不正确；D、苯和苯甲酸的化学式分别为C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸可以写作C6H6·H2O，因此在物质的量相等的条件下二者完全燃烧消耗的氧气是相等的，则苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  在体积相同的两个密闭的容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是?
[? ]
A.两种气体的压强相等?
B.O2比O3的质量小?
C.两种气体所含的质子数目相等?
D.两种气体的分子数目相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(? )
A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子
D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

参考答案：C

本题解析： 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA?，A错误；H2O2制得2.24LO2 转移电子数为0.2 NA?，B错误；8gO3的中O原子的物质的量为0.5mol，所以含有的电子数为4 NA个，C正确；pH＝2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，所以1L的溶液中含有H+数目为0.02NA ，D错误；故选C。

本题难度：一般